高三化學摩爾知識點

　　物質與物質的反應是高三化學的一個重要知識內容。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　對於氣體摩爾體積這一概念的理解

　　物質的體積，指一定量的物質在一定條件下所佔據空間的大小。從微觀的角度去分析，

　　物質的體積的大小決定因素有：

　　1物質所含微粒數的多少。

　　2物質微粒間距離的大小。

　　3物質微粒本身的大小。在這三個因素中，我們先固定其一，比如我們取1mol物質，那麼微粒數目固定為NA個，討論其餘兩個因素對物質體積的影響。對於固體和液體來說，由於物質微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取決於1、3兩個因素，而又由於不同的固體、液體本身的大小有較大差異，所以即使物質的微粒數相同，體積相差也較大。對於氣體體積來說，由於氣體的體積受外界條件如溫度、壓強的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。

　　二

　　1.對於物質的量及其單位的理解

　　物質的量是國際單位制的7種基本量之一，是表示物質所含微粒多少的物理量。摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿佛加德羅常數個微粒，即0.012kg12C所含的碳原子數，約為6.02×10，單位：mol。

　　2.對於摩爾質量的理解

　　人們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，它的常用單位為g/mol;當以克為單位時在數值上等於1mol物質所具有的質量，也等於該微粒的相對質量。物質的量n、物質的質量m和物質的摩爾質量M之間存在著以下關係：n=m/M

　　3.對於氣體摩爾體積的理解

　　1含義：在相同的溫度和壓強下，1摩爾任何氣體所佔有的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。

　　三

　　1同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。VA/VB=nA/nB

　　2同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比。PA/PB=nA/nB

　　3同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。MA/MB=dA/dBA

　　4同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。mA/mB=M/MB

　　5同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。VA/VB=MB/MA 此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。