化學平衡移動知識點

　　化學平衡在中學是學生學習的難點也是教師教學的難點，判斷化學平衡移動的方向是中學化學的重要內容之一。下面是小編為你整理的，一起來看看吧。

　　：概念

　　化學平衡狀態指的是在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

　　①前提是“一定條件下的可逆反應”，“一定條件” 通常是指一定的溫度和壓強。

　　②實質是“正反應速率和逆反應速率相等”，由於速率受外界條件的影響，所以速率相等基於外界條件不變。

　　③標誌是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒有變化，並不是各種物質的濃度相同。對於一種物質來說，由於單位時間內的生成量與消耗量相等，就表現出物質的多少不再隨時間的改變而改變。

　　：平衡狀態的方法

　　：影響平衡移動的因素

　　1濃度對化學平衡移動的影響

　　***1***影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動。

　　***2***增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動。

　　***3***在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　2溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　3壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　4催化劑對化學平衡的影響

　　由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

　　5勒夏特列原理

　　如果改變影響平衡的條件之一***如溫度，壓強，濃度***，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　：化學平衡常數

　　***一***定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號： K

　　***二***使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度***T***有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。

　　***三***化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。***Q：濃度積***

　　Q﹤ K:反應向正反應方向進行;

　　Q = K:反應處於平衡狀態 ;

　　Q ﹥K:反應向逆反應方向進行

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應

　　若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應