高一化學上冊知識點

　　高一化學的教學對初升高學生化學思維的轉變與科學思維的培養至關重要,高一化學上冊的知識點你都理解掌握了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：離子反應及其發生的條件

　　⑴.電解質在水溶液中反應的實質

　　多種電解質在水溶液中發生電離，產生能夠自由移動的離子，不同離子之間發生反應生成沉澱、氣體、水等。

　　①離子反應：有離子參加的化學反應。

　　②離子反應發生的條件***離子不能大量共存的規律***—— 物質之間能發生複分解反應

　　生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發生離子反應。

　　生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之間發生離子反應。

　　生成弱電解質：如H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-與NH4+等生成弱鹼;H+與OH-生成水***水也是種弱電解質***。

　　⑵.離子方程式

　　①書寫離子方程式的步驟

　　寫：寫出正確的化學方程式;

　　拆：將化學方程式中易溶解於水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號;而難溶於水的物質、氣態物質和水仍用化學式表示;

　　刪：刪去方程式等號兩邊重複的離子;

　　查：檢查是否滿足元素原子守恆、反應前後電荷守恆等。

　　②書寫離子方程式的方法

　　化學式與離子符號使用要正確，其規律是：一般易溶於水的強酸***H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI***、強鹼***NaOH、KOH、Ba***OH***2、Ca***OH***2***、大多數可溶性鹽均寫成離子符號***拆***;而單質、氧化物、弱電解質、非電解質極難溶於水的物質均寫成化學式***不拆***。

　　判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恆：方程式兩邊的原子數、電子數必須守恆。

　　離子共存題易錯點：

　　⑴在題目中告知是無色溶液，應排除具有顏色的離子

　　Fe2+***淺綠色***、Fe3+***黃色***、Cu2+***藍色***、MnO4—***紫色***等離子。

　　⑵多元弱酸的酸式酸根離子不能與H+、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3-、

　　：碳、矽元素單質及其化合物的特徵

　　1.一般情況，非金屬元素單質熔沸點低，硬度小，但矽、金剛石熔沸點高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質。

　　2.一般情況，非金屬元素單質為絕緣體，但矽為半導體，石墨為電的良導體。

　　3.一般情況，較強氧化劑+較強還原劑===較弱氧化劑+較弱還原劑，而碳卻能還原出比它更強的還

　　高溫高溫原劑：SiO2+2C=====Si+2CO↑，FeO+C=====Fe+CO↑。

　　4.矽為非金屬，卻可以和強鹼溶液反應，放出氫氣：

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

　　5.一般情況，較活潑金屬+酸===鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發生反應：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。

　　6.一般情況，鹼性氧化物+酸===鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發生反應：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

　　7.一般情況，較強酸+弱酸鹽===較弱酸+較強酸鹽。雖然酸性：H2CO3>H2SiO3，卻能發生如下反

　　高溫應：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。

　　高溫8.一般情況，非常活潑金屬***Na、K等***才能夠置換出水中的氫，但C+H2O***g***=====CO+H2。

　　9.一般情況，非金屬氧化物與水反應生成相應的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶於水，不與水反應。

　　：物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

　　A 化合反應***A+B=AB***

　　B 分解反應***AB=A+B***

　　C 置換反應***A+BC=AC+B***

　　D 複分解反應***AB+CD=AD+CB***

　　***2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

　　B 分子反應***非離子反應***

　　***3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A 氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應

　　實質：有電子轉移***得失或偏移***

　　特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　B 非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　***1***電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　***2***離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　***3***離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C 結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

　　注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。

　　***4***離子方程式正誤判斷***六看***

　　A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　D 看離子配比是否正確

　　E 看原子個數、電荷數是否守恆

　　F 看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性*** 升失氧化還原劑

　　得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性*** 降得還原氧化劑