高二化學反應原理知識點

　　進行化學複習時應該注意歸納整理、建立自己的認知結構。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　反應熱計算的依據

　　1.根據熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據反應物和生成物的總能量計算

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據鍵能計算

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的始態各反應物和終態各生成物有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。 ②熱化學方程式之間的“+”“-”等數學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數學計算。

　　5.根據物質燃燒放熱數值計算：Q放=n可燃物×|ΔH|。

　　二

　　1、吸熱反應與放熱反應的區別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯絡，而決定於反應物和生成物具有的總能量或焓的相對大小。

　　2、常見的放熱反應

　　①一切燃燒反應;

　　②活潑金屬與酸或水的反應;

　　③酸鹼中和反應;

　　④鋁熱反應;

　　⑤大多數化合反應但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應。

      化學反應原理知識點3、常見的吸熱反應

　　①BaOH2·8H2O與NH4Cl反應;

　　②大多數分解反應是吸熱反應

　　③等也是吸熱反應;

　　④水解反應

　　三

　　1、化學平衡的移動概念

　　可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動。

　　2、化學平衡移動與化學反應速率的關係

　　1v正>v逆：平衡向正反應方向移動。

　　2v正=v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。

　　3v正

　　3、影響化學平衡的因素

　　4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

　　①恆溫、恆容條件

　　原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恆溫、恆壓條件

　　原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件如C、P或T等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的範圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等和只限於改變影響平衡的一個條件。

　　勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響佔主要方面。