2015高一化學期中考試題及答案

　　化學是一門有趣的學科。下面是小編為大家收集整理的2015高一化學期中考試題目及其參考答案，相信這些文字對你會有所幫助的。
 

　　2015高一化學期中考試題目：

　　一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

　　1.下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是***　 ***

　　A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉

　　2.下列物質分類中，前者包括後者的是***　 ***

　　A.金屬氧化物 化合物 B.溶液 膠體

　　C.電解質 化合物 D.混合物 膠體

　　4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是***　 ***

　　A.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數0.1NA

　　B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3 NA

　　C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5 NA

　　D.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數目為0.5NA

　　5.水溶液中能大量共存的一組離子是***　 ***

　　A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+

　　C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

　　6.下列反應的離子方程式書寫正確的是***　 ***

　　A.往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

　　B.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

　　C.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.小蘇打與醋酸反應：HCO3-+2H+=H2O+CO2↑

　　7.下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是***　 ***

　　A.圖1配製250mL0.10mol•L-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸

　　C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4CCl4萃取碘水的分液操作

　　8.下列反應中的氨與反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是***　　***

　　A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

　　C. NH3+H2O NH3•H2O

　　D. HCl+NH3=NH4Cl

　　9.下列有關說法正確的是***　 ***

　　A.氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑

　　B.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等於氧化劑得到電子的總數

　　C.能導電的物質一定是電解質

　　D.金屬氧化物一定是鹼性氧化物

　　10.粗鹽提純實驗中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，採用以下四個步驟：①加過量Na2CO3溶液，②加過量Ba***OH***2溶液，③過濾，④加適量鹽酸。步驟順序合理的是***　 ***

　　A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④

　　不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分;若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

　　11.下列關於膠體的敘述不正確的是***　 ***

　　A.膠體區別於其他分散系的本質特徵是分散質的微粒直徑在10-9 m～10-7m之間

　　B.光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應

　　C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe***OH***3膠體時，產生的現象相同

　　D.Fe***OH***3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒並沉降，達到淨水目的

　　12.下列關於物質的量濃度表述正確的是***　 ***

　　A.0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的 量為0.6mol

　　B.50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度相等

　　C.用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1

　　D.10g98%的硫酸***密度為1.84g•cm—3***與10mL18.4mol•L—1的硫酸的濃度是相同的

　　13.工業上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中***　 ***

　　A. 硫元素既被氧化又被還原

　　B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

　　C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子

　　D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放2.5m3CO2

　　14.下列實驗操作中正確的是***　 ***

　　A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸乾後，才能停止加熱

　　B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

　　C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　D.檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液於試管中，加入NaOH溶液並加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

　　15.工業上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應後溶液10 mL進行分析，測得其中c***Fe3+***為1mo l•L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、乾燥，可得到沉澱l7.22g。則上述反應後的10mL溶液中c***Cu2+***為***　 ***

　　A.0.5mol•L—1 B.1.5 mol•L—1 C.0.4 mol•L—1 D.0.25 mol•L—1
 

　　二、非選擇題***共80分***

　　16.***16分***根據要求回答下列問題：

　　⑴硝酸鈉、75%的酒精溶液、Fe***OH***3膠體、豆漿這些物質能與Ba***OH***2***固體***、CuSO4***固體***、CH3COOH***液態***歸為一類的是

　　⑵下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用於物質分離的是

　　⑶四大基本反應中，一定沒有發生電子轉移的是

　　⑷下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?***填選項字母***

　　A.分液　　B.過濾　 C.萃取　　D.蒸餾　　E.蒸發結晶　　F.高溫分解

　　①分離CCl4和H2O：

　　②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：

　　③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：

　　④從碘水中提取碘：

　　⑤分離CCl4***沸點為76.75℃***和甲苯***沸點為110.6℃***的液體混合物：

　　17.***18分***下圖為兩套實驗裝置。

　　⑴寫出下列儀器的名稱：

　　⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 ***填序號***

　　⑶若利用裝置I製取蒸餾水，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整後進行實驗，冷卻水從 口進。

　　⑷現需配製1.0 mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配製此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是

　　⑸配製溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

　　①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

　　其正確的操作順序為_____________________。

　　⑹某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡後的狀態如圖。燒杯的實際質量為______g，該同學應稱量______g NaOH。

　　⑺在配製過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

　　①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

　　③容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

　　⑤定容搖勻後發現溶液體積低於刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

　　18.***12分***已知實驗室製取C12的反應為：MnO2+4HCl***濃*** MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12;

　　⑴寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式 ，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為 。

　　⑵PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解後所得到的固體全部為Pb3O4，現將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2_____L***標準狀況下***;

　　⑶已知PbSO4不溶於水，但可溶於醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= ***CH3COO***2Pb+***NH4***2SO4。

　　①PbSO4與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了複分解反應條件之一的生成了 ，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉澱生成，則其反應的離子方程式應為 。

　　②已知+2價Sn的化合物具有強還原性。等物質的量的PbO2和SnO的混合物溶於過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是 ***填序號***。

　　A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+

　　19.***16分***“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”***即能與鹽酸反應的物質***，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

　　⑴請你幫助它走出迷宮***請用圖中物質前的序號連線起來表示所走的路線***_____________。

　　⑵在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬於酸和鹼中和反應的有__________個，屬於氧化還原反應的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________***填寫物質序號***。

　　⑶在不能“吃掉”鹽酸的物質中，屬於非電解質的是________***填寫物質序號***，在能“吃掉”鹽酸的物質中，屬於電解質的是 ***填寫物質序號***。

　　⑷如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?填“能”或“不能”_____，寫出離子方程式說明其原因： 。

　　20.***10分***向Ba***OH***2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

　　⑴寫出反應的離子方程式___________________________________________________。

　　⑵下列三種情況下，離子方程式與***1***相同的是______***填序號***。

　　A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba***OH***2溶液至溶液顯中性

　　B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba***OH***2溶液至SO2-4恰好完全沉澱

　　C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba***OH***2溶液至過量

　　若在A項所得溶液中，繼續滴加Ba***OH***2溶液，此步反應的離子方程式為： 。

　　⑶若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力***用電流強度I表示***可近似地用下圖1中的　 曲線表示***填序號***。

　　⑷若有一表面光滑的塑料小球懸浮於Ba***OH***2溶液中央，如下圖2所示，向該燒杯裡緩緩注入與Ba***OH***2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將　　　　

　　21.制純鹼包括石灰石分解、粗鹽水精製、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

　　⑴CaCO3質量分數為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO2 L***標準狀況下***。

　　⑵石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120L***標準狀況下***，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。

　　⑶已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca***OH***2除鎂離子：MgCl2+Ca***OH***2=Mg***OH***2↓+CaCl2，然後加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

　　⑷如果用碳酸化尾氣***含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040***代替碳酸鈉，發生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入（）L***標準狀況下***碳酸化尾氣。

　　2015高一化學期中考試答案：

　　單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　C D C B C A D B B D

　　不定項選擇題：

　　11 12 13 14 15

　　C D AD CD B

　　非選擇題：***共80分***

　　16.***16分，每空2分***⑴硝酸鈉

　　⑵容量瓶

　　⑶複分解反應

　　⑷①A ②B ③F ④C ⑤D

　　17.[18分，⑴～⑷每空2分，⑸～⑹每空1分]⑴蒸餾燒瓶;冷凝管;

　　⑵④;

　　⑶酒精燈; g;

　　⑷未用玻璃棒引流 未採用250ml容量瓶

　　⑸②①③⑧⑤⑥⑦④

　　⑹27.4 10.0

　　⑺④

　　18.***12分，每空2分***⑴PbO2+4HCl***濃*** = PbCl2+Cl2↑+2H2O 1:1

　　⑵22.4a3

　　⑶①難電離物質或弱電解質 ***CH3COO***2 Pb + S2-=PbS↓+2CH3COO- ② D

　　19.***16分，每空2分***⑴③⑥⑩⑦⑪⑫

　　⑵2 ;1 ; ②

　　⑶③⑩ ;②④⑤⑧⑨

　　⑷不能， MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O

　　20.***10分，每空2分******1***Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O

　　⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　⑶C

　　⑷沉到燒杯底部 或下沉 或下沉到燒杯底部

　　21.***8分，每空2分***⑴20160;

　　⑵400;

　　⑶10388;

　　⑷54880;