高二化學複習第三章知識要點

　　電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電***自身電離成陽離子與陰離子***的化合物。下面是小編為您帶來的高二化學複習第三章知識要點，希望對大家有所幫助。

　　：強弱電解質的判斷

　　1、電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。

　　2、判斷電解質的關鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質。

　　3、電解質的強弱要看它能否完全電離***在水溶液或熔化時***，與其溶解性、導電性無關。4、離子化合物都是強電解質如NaCl、BaSO4等，共價化合物部分是強電解質如HCl、H2SO4等，部分是弱電解質如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3•H2O等，部分是非電解質如酒精、蔗糖等。

　　：電離平衡

　　1、弱電解質才有電離平衡，如水：2H2O H3O++OH-。

　　2、電離平衡的特徵：等***V電離=V結合≠0*** 動***動態平衡*** 定***各微粒濃度一定*** 變

　　3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利於電離。加入和弱電解質具有相同離子的強電解質，能抑制弱電解質的電離。

　　4、電離方程式：

　　***1***強電解質完全電離，用等號，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-

　　***2***弱電解質部分電離,用可逆符號;多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級數越大越困難;且各步電離不能合併。如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-

　　：溶液的pH

　　1、pH=-lg{c***H+***},溶液的酸鹼性與pH的關係***25℃***：中性溶液：C***H+***=C***OH-***=1×10-7mol/L pH=7 ，酸性溶液：C***H+***>C***OH-*** pH<7， 鹼性溶液：C***H+***7。pH越小，溶液酸性越強;pH越大，溶液鹼性越強。PH減小1，相當於C***H+***增大10倍。

　　2、用pH試紙測定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片***或表面皿或點滴板***上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色後，與標準比色卡比較來粗略確定溶液的pH。注意：pH試紙不能事先潤溼***會稀釋待測液，但不一定產生誤差，如中性溶液***，pH讀數只能取整數。***要精確測定pH，應用pH計***

　　3、pH的有關計算：

　　***1***不同溫度下純水或中性溶液的pH：只有25℃才是7，其餘溫度用條件計算

　　***2***強酸、強鹼溶液的pH

　　***3***已知水所電離出的C***H+***或C***OH-***，求溶液的pH：需要分溶液顯酸性或鹼性進行討論

　　***4***強酸與強酸混合，先算混合後的c***H+***,再算pH;強鹼與強鹼混合，先算混合後的c***OH_***，再求c***H+***,pH。[注意：絕對不能先直接求c***H+***,再按之來算pH] 經驗公式：已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3;已知pH的兩強鹼等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3。

　　***5***強酸與強鹼混合，要先判斷誰過量，溶液顯什麼性質，再去計算

　　***6***溶液的稀釋問題

　　4、一元強酸和一元弱酸的有關問題：對於c相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的pH較大;對於pH相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的c遠大於強酸。對於弱酸和強酸，稀釋相同倍數，強酸的c或pH變化較大。

　　：鹽類的水解

　　1、水解的實質：鹽所電離出的離子與水所電離出的H+或OH—結合成弱電解質的過程，水解可看作中和反應的逆反應。溫度越高，濃度越小，越有利於水解。

　　2、水解規律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性”

　　注意：

　　a、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 ***NH4***2SO3等，因水解而溶液呈鹼性的鹽：CH3COONa Na2CO3 ***NH4***2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH3COONH4。

　　b、弱酸的酸式酸根既電離又水解，若電離大於水解，則溶液顯酸性如HSO3-、H2PO4-等;若水解大於電離，則溶液顯鹼性如HCO3-、HPO42-、HS-等。

　　3、水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉澱生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合併。注意水解方程式和電離方程式的區別。

　　4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“↑”或“↓”，記住常見的例子：Al3+與AlO2- CO32- HCO3- ClO- S2- HS- 等，Fe3+與AlO2- CO32- HCO3- ClO-等，NH4+與AlO2- SiO32-等，Mg2+ Cu2+與AlO2-等。常用離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓ Al3++3HCO3-=Al***OH***3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al***OH***3↓+3CO2↑

　　2Al3++3S2-+6H2O=2Al***OH***3↓+3H2S↑

　　5、水解的應用：判斷溶液的酸鹼性、某些物質如FeCl3的溶液的配製、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸乾及灼燒問題、一些生活問題如明礬淨水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純鹼去汙能力更強、草木灰不能與銨態氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會書寫電荷守恆式和物料守恆式。

　　：酸鹼中和滴定***重點實驗***

　　1、原理：H++OH-=H2O 完全中和時酸和鹼的物質的量之比等於它們的化學計量數之比。

　　2、主要儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等

　　3、滴定管的構造：滴定管上的刻度分佈是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞***或閥***處。滴定管的全部容積大於它的最大刻度值。普通滴定管的規格有25mL和50mL，刻度的最小分度為0.1mL，可以估讀到0.01mL。滴定管上標有使用溫度***一般為20℃***和規格。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝鹼性溶液;鹼式滴定管可裝鹼性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液***會腐蝕橡膠***。

　　4、中和滴定的步驟：準備→滴定→讀數→重複操作2～3次，取平均值進行計算

　　***1***準備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調整液麵、加液***待測液和指示劑***，注意：每一步操作的具體描述***略***、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗。

　　***2***滴定：左手控制活塞***或閥***，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

　　注意：

　　a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便於觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤差。

　　b、指示劑的選用：記住指示劑的變色範圍***略***。強酸、強鹼互滴可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，不能用石蕊。強酸滴弱鹼用甲基橙，強鹼滴弱酸用酚酞。注意常考的終點顏色變化：強酸滴強鹼***用酚酞作指示劑***—溶液由粉紅色變成無色，強鹼滴強酸***用酚酞作指示劑***—溶液由無色變成粉紅色，且在半分鐘內不褪色。

　　5、誤差分析及計算：誤差分析從公式考慮V標的變化，計算注意格式規範及有效數字。