高二化學第四章複習資料

　　金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。下面是小編為您帶來的高二化學第四章複習資料，希望對大家有所幫助。

　　：金屬

　　1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性。

　　2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。

　　3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al***電解法***，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu***熱還原法***，Hg、Ag***熱分解法***等。

　　：鎂及其化合物

　　1、鎂的主要用途是製造各種輕合金***用於飛機、汽車等***。

　　2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg***OH***2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg***OH***2 MgCO3=MgO+CO2↑***煅燒菱鎂礦制MgO*** MgCl2***熔融*** = Mg+Cl2↑

　　：鋁及其化合物

　　1、鋁的重要反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al***OH***3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑***重點反應*** 2Al+6HCl=

　　2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe***鋁熱反應，用於冶煉難熔金屬和焊接鋼軌*** 2Al2O3***熔融***=2Al+3O2↑[工業鍊鋁]

　　2、Al2O3和Al***OH***3:中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

　　重要反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al***OH***3+3H+=Al3++2H2O

　　Al***OH***3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al***OH***3 Al3++3OH-***氫氧化鋁的電離***

　　3、明礬：KAl***SO4***2•12H2O,是一種複鹽，作淨水劑***簡單解釋原因***。明礬與Ba***OH***2反應

　　***難點***：當Al3+恰好完全沉澱時：2KAl***SO4***2 +

　　3Ba***OH***2=2Al***OH***3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　當SO42-恰好完全沉澱時：KAl***SO4***2 + 2Ba***OH***2=

　　=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氫氧化鋁的製備：可以用鋁鹽與過量氨水***強鹼不好因不易控制用量***或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應。

　　Al3++3NH3•H2O=Al***OH***3↓+3NH4+ ,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al***OH***3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al***OH***3↓

　　5、有關Al3+與OH-反應的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現象，會進行有關計算***計算時需要討論Al3+與OH-誰過量***。***計算中如果有Mg2+,要注意使用守恆法。***

　　：鐵及其化合物

　　1、鐵的位置：原子序數為26，位於第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結構示意圖為：

　　2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比***見參考書綠色通道***，注意：氧化鐵—紅棕色，Fe3O4中Fe的化合價，Fe***OH***3—紅褐色 Fe***OH***2的製備—膠頭滴管違反常規操作的原因***?***等

　　3、重要反應:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O***g***=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3***棕黃色煙*** 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe***OH***2↓

　　4Fe***OH***2+O2+2H2O=4Fe***OH***3***白色沉澱迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色*** Fe***OH***3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe***SCN***3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]

　　4、重要補充反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3***稀***=Fe***NO3***3+NO↑+2H2O***鐵不足***

　　3Fe+8HNO3***稀***=3Fe***NO3***2+2NO↑+4H2O***鐵過量***

　　5、其他問題：包括計算***注意差量法和守恆法***、氧化還原反應的先後順序問題、Fe2+的儲存***防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉***等。重點提示：鐵的轉化最容易出現在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe***OH***2→Fe***OH***3的明顯現象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。

　　：原電池的化學原理

　　1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

　　2.電子流出的一極是負極，通常是活潑性較強的金屬，電極被氧化，發生氧化反應。

　　電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導體，電極上發生還原反應。

　　如 銅—鋅原電池 ***電解液是稀硫酸*** 負極***鋅片***：Zn - 2e- = Zn2+***氧化反應***

　　正極***銅片***：2H++ 2e- = H2↑***還原反應***

　　3.原電池中電子從負極流出，流入正極，與電流方向相反。

　　：金屬的電化學腐蝕

　　1、化學腐蝕與電化學腐蝕的比較

　　化學腐蝕 電化學腐蝕

　　條件 金屬與非電解質等直接接觸 不純金屬或合金與電解質溶液接觸 現象 無電流產生 有微弱電流產生

　　本質 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程

　　相互關係 兩者同時發生，但電化腐蝕更普遍，危害更嚴重

　　2、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較

　　析氫腐蝕***為次*** 吸氧腐蝕***為主***

　　條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱，或中性，或鹼性

　　正極反應 2H++2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-

　　負極反應 Fe -2e-=Fe2+

　　溶液反應 Fe2++2OH-=Fe***OH***2↓ 4Fe***OH***2+O2+2H2O=4Fe***OH***3↓

　　3、防止金屬被腐蝕的方法：

　　***1***加保護層***表面塗油脂、噴漆、覆蓋搪瓷、電鍍、噴鍍、表面鈍化等***。

　　***2***改變金屬內部結構***製成不鏽鋼，如鎳鉻鋼***。

　　***3***電化學保護法，如犧牲陽極法***在海輪船體吃水線下裝上一定數量的鋅塊，防止船殼被腐蝕***。