儲存時間最長的電池

　　大家知道電池的存放最長時間的是什麼嗎?接下來就由的小編帶領大家學習和了解電池的存放。

　　存放時間最長的電池

　　電池是一種能量轉化與儲存的裝置它通過反應將化學能或物理能轉化為電能。電池即一種化學電源，它由兩種不同成分的電化學活性電極分別組成正負極，兩電極浸泡在能提供媒體傳導作用的電解質中，當連線在某一外部載體上時，通過轉換其內部的化學能來提供能。

　　電池存放區應陰涼乾燥處;存放溫度最好在10-25℃之間，一般不應超過30℃：相對溼度在40-95%，一般以不大於65%為宜。存放時間不宜過長，存放時應該排列整齊，切勿正、負極相連，造成電池的短路。電池與用電裝置分離，電池儘量儲存在相對較低的溫度和溼度下。另外電池最好在半充滿狀態下儲存，這個狀態下自放電較低，不會因為自放電浪費過多的迴圈壽命，也不會因為電壓過低保護而使得電池不能重新恢復使用。鋰電池的月自放電率一般小於10%，你可以估計電池自放電完的的時間，最好在放完之前重新充下電，免得電池鎖死。

　　在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差***開路電壓***，但沒有電流，儲存在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質介面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內部的傳電和傳質過程的方向恰與放電相反;電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質與傳電過程的正常進行。因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應自由能增量***焦***;F為法拉第常數=96500庫=26.8安·小時;n為電池反應的當量數。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關係式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現象稱為極化。電流密度***單位電極面積上通過的電流***越大，極化越嚴重。極化現象是造成電池能量損失的重要原因之一。

　　電池的歷史電池的發現主要歸於1800年左右,伏打alessandrovolta發現將鋅片和銀片藉由浸泡海水或鹽水的棉紙隔開竟能形成電流。稱為伏打電堆。若將乾淨的鋅片和銀片分別含在嘴脣的上下端,由於唾液也有酸性***猶如電解液***也會產生輸出電壓,於是嘴脣會感覺到微弱電流的通過。事實上只要在兩種不同金屬間以電解液接通便會產生不同的電位差。johannritter則於1802年發現可以重複充電的電池製作。然而最初的電池都仍不理想,經過不斷改進直到1860年左右,開始發展出現代電池的鼻祖。首先georgeleclanchefrance於1860年發展出碳鋅電池。這種電池更容易製造,且最初潮溼水性的電解液逐漸用黏濁狀類似糨糊的方式取代,於是裝在容器內時,『幹』性的電池出現了,也就是『乾電池』的始祖。碳鋅電池仍舊是現代乾電池中產量最多的電池。鉛電池：1860年raymond發展出鉛酸性電池,利用兩個薄鉛片以橡膠片隔開,然後浸於稀釋的硫酸中。最初的電容量很小,後來改用氧化鉛使得反應更迅速且更有效率。仍是汽車使用的最主要電池。也佔世界上電池銷售的60%。近年來更有密封的鉛電池更方便使用。不僅經濟***便宜***且能夠適應於不同環境。鉛電池的正極氧化鉛pbo2反應成為硫酸鉛pbso4在負極則是將鉛也是反應形成硫酸鉛pbso4電解液則是稀釋的硫酸。

　　電池分類

　　化學電池

　　化學電池，是指通過電化學反應，把正極、負極活性物質的化學能，轉化為電能的一類裝置。經過長期的研究、發展，化學電池迎來了品種繁多，應用廣泛的局面。大到一座建築方能容納得下的巨大裝置，小到以毫米計的品種。無時無刻不在為我們的美好生活服務。現代電子技術的發展，對化學電池提出了很高的要求。每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子裝置革命性的發展。現代社會的人們，每天的日常生活中，越來越離不開化學電池了。現在世界上很多電化學科學家，把興趣集中在做為電動汽車動力的化學電池領域。

　　乾電池和液體電池

　　乾電池和液體電池的區分僅限於早期電池發展的那段時期。最早的電池由裝滿電解液的玻璃容器和兩個電極組成。後來推出了以糊狀電解液為基礎的電池，也稱做乾電池。

　　現在仍然有“液體”電池。一般是體積非常龐大的品種。如那些做為不間斷電源的大型固定型鉛酸蓄電池或與太陽能電池配套使用的鉛酸蓄電池。對於移動裝置，有些使用的是全密封，免維護的鉛酸蓄電池，這類電池已經成功使用了許多年，其中的電解液硫酸是由矽凝膠固定或被玻璃纖維隔板吸付的。

　　一次性電池和可充電電池

　　一次性電池俗稱“用完即棄”電池，因為它們的電量耗盡後，無法再充電使用，只能丟棄。常見的一次性電池包括鹼錳電池、鋅錳電池、鋰電池、鋅電池、鋅空電池、鋅汞電池、水銀電池、氫氧電池和鎂錳電池。

　　可充電電池按製作材料和工藝上的不同，常見的有鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳鐵電池、鎳氫電池、鋰離子電池。其優點是迴圈壽命長，它們可全充放電200多次，有些可充電電池的負荷力要比大部分一次性電池高。普通鎳鎘、鎳氫電池使用中，特有的記憶效應，造成使用上的不便，常常引起提前失效。

　　乾電池

　　常用的一種是碳-鋅乾電池。負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子***Zn++***，釋出電子，正極處銨離子***NH嬃***得到電子而成為氨氣與氫氣。用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。蓄電池種類很多，共同的特點是可以經歷多次充電、放電迴圈，反覆使用。鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金製成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發生反方向的化學反應。

　　鉛晶蓄電池

　　鉛晶蓄電池應用的是專有技術，所採用的高導矽酸鹽電解質是傳統鉛酸電池電解質的複雜性改型，無酸霧內化成工藝是定型工藝的革新。這些技術工藝均屬國內外首創，該產品在生產、使用及廢棄物中都不存在汙染問題，更符合環保要求，由於鉛晶蓄電池用矽酸鹽取代硫酸液作電解質，從而克服了鉛酸電池使用壽命短，不能大電流充放電的一系列缺點，更加符合動力電池的必備條件，鉛晶電池也必將對動力電池領域產生巨大的推動作用。

　　鐵鎳蓄電池

　　也叫愛迪生電池。鉛蓄電池是一種酸性蓄電池，與之不同，鐵鎳蓄電池的電解液是鹼性的氫氧化鉀溶液，是一種鹼性蓄電池。其正極為氧化鎳，負極為鐵。充電、放電的化學反應是

　　電動勢約為1.3～1.4伏。其優點是輕便、壽命長、易保養，缺點是效率不高。

　　鎳鎘蓄電池

　　正極為氫氧化鎳，負極為鎘，電解液是氫氧化鉀溶液，充電、放電的化學反應是

　　其優點是輕便、抗震、壽命長，常用於小型電子裝置。