高三理科化學測試卷及答案
高三理科的複習除了掌握知識點,還要多做試卷,化學試卷能很好的體現所有考點,複習更高效。下面由小編為大家提供關於,希望對大家有幫助!
高三理科化學測試卷選擇題
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷***選擇題,共126分***
一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。請將答案填塗在機讀卡上,否則不給分。
7.茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰並加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
8.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是***假設其他操作均正確***
A. 對滴定管仰視讀數:23.80mL
B. 將膽礬置於托盤天平右盤稱量所得質量10.4g***左盤砝碼10g,遊碼0.4g***
C. 中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌,測定反應的最高溫度:30.4℃
D. 用量筒量取硝酸時,俯視讀數:5.8mL
9.除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是
10.草酸晶體***C2H2O4•2H2O***100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應該選擇的氣體發生裝置是***圖中加熱裝置已略去***
11、如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向燒杯內滴加水時,發現U形管內液體慢慢右移,恢復到原溫度後液麵左邊與右邊基本相平,則燒杯內的物質是
A.過氧化鈉 B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀
12.關於下列各實驗或裝置的敘述中,正確的是
A.實驗①可用於製取氨氣
B.實驗②中最後一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色,即達到滴定終點
C.裝置③可用於吸收尾氣中少量NH3或HCl,並防止倒吸
D.裝置④可用於從酒精水溶液中製取無水乙醇
13.一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應,在相同條件下,用排水集氣法收集產生的氣體.下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同,生成的Fe***NO3***3的物質的量相同
③硝酸濃度越大,產生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③④
高三理科化學測試卷非選擇題
26.***16分***氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用.某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質.
***1***裝置A中燒瓶內試劑可選用 _________ ***填序號***.B的作用是 _________ .
a.鹼石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒鹼溶液
***2***連線好裝置並檢驗裝置的氣密性後,裝入藥品,然後應先 _________ ***填I或Ⅱ***.
Ⅰ.開啟旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C
***3***實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,並收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為 _________ .該反應證明氨氣具有 _________ 性.
***4***該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 _________ ***填裝置序號***.
***5***氨氣極易溶於水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶於水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為 _________ mol/L.
27.***13分***某化學學習小組設計下圖實驗裝置***夾持裝置略去***製備Cl2,並探究氯氣的相關性質。
***1***若A裝置中固體藥品為KClO3,則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為____________mol。
***2***裝置B的作用_________________________________。
***3***裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是溼潤的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是__________________、____________________。
***4***設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象:__________________________________________。
***5***請用化學方程式說明裝置F的作用:______________________________________。
***6***甲同學提出,裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液,乙同學認真思考後認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因:_____________________。
28、***14分***某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲.乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品,並用如下圖所示儀器測定樣品的純度。
儀器的連線順序,甲同學:⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學:⑤—③—②。
已知:過碳酸鈉***Na2CO4***.過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。
***1***甲同學想通過實驗測得的資料是____________,他選用的裝置________***填序號***是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L ***20 ℃,1大氣壓***,計算時他未將V L換算到標準狀況,則他得到的Na2CO4的質量分數________***填“偏高”或“偏低”'***。
***2***乙同學想通過實驗測得的資料是________________。按他測得的資料計算出的實驗結果有可能偏高,原因是_________ _____;也有可能偏低,原因是 。
***3***為了測得準確的實驗資料,請你將乙同學的實驗設計進行改進,寫出你所選用儀器的連線順序***每種儀器最多使用一次,也可以不用***:________________***填序號***。
亞氯酸鈉***NaClO2***是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:製取NaClO2晶體按如下圖裝置進行製取。
已知:NaClO2飽和溶液在低於38℃時析出NaClO2•3H2O,高於38℃時析出NaClO2,高於60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
***1***裝置C的作用是 ;
***2***已知裝置B中的產物有ClO2氣體,則裝置B中反應的方程式為 ;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ;反應後的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗該離子的方法是 ;
***3***請補充從裝置D反應後的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發結晶;② ;③ ;④ 得到成品.
***4***如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是 ;
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
***5***測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發生如下反應:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入澱粉溶液做指示劑,用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL***已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣***。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。
高三理科化學測試卷答案
7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B
26. ***1***ac;乾燥氨氣;
***2***Ⅰ;
***3***3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;還原性;
***4***Ⅱ、Ⅲ;
***5***0.2.
27.***13分******1*** ***2分***
28、***14分***
***1***生成的氧氣的體積***2分*** ③***2分*** 偏低***2分***
***2***生成的二氧化碳的質量***2分***
空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大***2分***
產生的二氧化碳在裝置⑤.③及導管中沒有完全被②吸收使結果偏小***2分***
***3***⑩①③②⑨***2分***
38. ***15分***
***1***防止D瓶溶液倒吸到B瓶中***2分***;
***2***2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O ***2分*** 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2***2分***、
SO42﹣***2分***、
取少量反應後的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產生白色沉澱,則說明含有SO42﹣***1分***
***3***②趁熱過濾***1分***;③用38℃~60℃熱水洗滌***1分***;④低於60℃乾燥***1分***;***不強調劃橫線部分內容不得分***
***4***NaClO3和NaCl;***1分***
***5***c•V•10﹣3mol***2分***
高三化學複習模擬試卷及答案