高三備考化學檢測試卷及答案

General 更新 2024年11月02日

  高三的備考除了背誦還有是卷,化學的檢測試卷是很好的複習資料,大家要利用好。下面由小編為大家提供關於,希望對大家有幫助!

  高三備考化學檢測試卷選擇題

  1.***2016•長沙模擬***下列物質中,與0.3 mol H2O含有相同氫原子數的物質是***  ***

  A.18.9 g HNO3 B.3.612×1023個HCl分子

  C.0.1 mol NH4HSO4 D.4.48 L CH4***標準狀況***

  2.下列說法中正確的是***  ***

  A.1 mol O2的質量和O2的摩爾質量都是32 g

  B.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數

  C.0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子 D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子

  3.下列有關氣體體積的敘述中,正確的是***  ***

  A.在一定的溫度和壓強下,各種氣態物質體積的大小由氣體分子的大小決定

  B.在一定的溫度和壓強下,各種氣態物質體積的大小由物質的量的多少決定

  C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數一定不同

  D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所佔的體積約為22.4 L

  4.在標準狀況下有:①6.72 L CH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是***  ***

  a.體積②>③>①>④ B.密度②>③>④>①

  c.質量②>③>①>④ D.氫原子個數①>③>④>②

  A.abc B.bcd C.cbd D.abcd

  5.將a g二氧化錳粉末加入c L b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是***  ***

  A.可以收集到氯氣22.4b2NA L B.反應後溶液中的Cl-數目為2aNA87

  C.NA可表示為87d2a D.反應後溶液中的H+數目為bc-2d

  6.下列說法中正確的是***  ***

  A.22.4 L二氧化碳的質量一定大於22.4 L一氧化碳的質量

  B.同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數相同

  C.等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數相等

  D.等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在標準狀況下所佔體積由大到小的排列順序是②>①>③>④

  7.***2015•新課標Ⅰ***NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是***  ***

  A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

  B.2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

  C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為 0.2NA

  D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數為2NA

  8.***2015•四川***設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是***  ***

  A.2.0 g H182O與D2O的混合物中所含中子數為NA

  B.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

  C.標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為 0.5NA

  D.50 ml 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA

  9.***2016•陝西寶雞一模***設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是***  ***

  A.1.8 g重水***D2O***中含有的質子數和電子數均為1.0NA

  B.0℃、1個標準大氣壓下,22.4 L NO和22.4 L O2混合後,所得氣體中的分子總數為1.5NA

  C.含4 mol Si—O鍵的二氧化矽晶體中,氧原子數為2NA

  D.將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中製備漂白粉,轉移的電子數為0.5NA

  10.***2016•上海浦東預測***右圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應,反應中有關物理量的描述中正確的是***NA表示阿伏加德羅常數******  ***

  A.氣體反應物的總體積為0.224 L

  B.生成物的分子個數為0.005NA

  C.產物中的N—H鍵個數為0.02NA D.加水溶解後所得溶液中NH+4數目為0.005NA

  11.***2014•四川***設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是***  ***

  A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數目為0.3 NA

  B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數目為0.1 NA

  C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L***標準狀況***氣體時,電路中通過的電子數目為2 NA

  D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數目為3.75 NA

  12.下圖所示實驗裝置用於測定氣體摩爾體積,相關敘述正確的是***  ***

  A.用CCl4代替水,測得氫氣的體積更準確

  B.量氣管壓入漏斗的水過多而溢位,會導致測定失敗

  C.必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數

  D.上提水準管,量氣管液麵高度不斷改變,說明裝置漏氣

  高三備考化學檢測試卷非選擇題

  13.***1***0.7 mol H2O的質量為_______,其中含有_______個水分子,氫原子的物質的量為____。

  ***2***質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數目最少的是________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是________。

  ***3***2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數比是________;原子數比是________。

  ***4***在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質量為________,該金屬元素的相對原子質量為________。

  14.***2016•三亞模擬***某研究性學習小組欲測定室溫下***25℃、101 kPa***的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示:

  該實驗的主要操作步驟如下:

  ①配製100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸;

  ②用________***填儀器名稱並註明規格***量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸加入錐形瓶中;

  ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,並繫於銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數值至少為________;

  ④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連線好裝置,檢查裝置的氣密性:_______________________________________________________________。

  ⑤反應結束後待體系溫度恢復到室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。

  請將上述步驟補充完整並回答下列問題。

  ***1***用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法。

  ***2***實驗步驟⑤中應選用________***填序號***的量筒。

  A.100 mL B.200 mL    C.500 mL

  讀數時除恢復到室溫外,還要注意________________________________________________。

  ***3***若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結果________***填“偏大”“偏小”或“無影響”***。

  15.BaCl2•xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定:

  ①稱取1.222 g樣品,置於小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉澱完全,靜置;②過濾並洗滌沉澱;③將盛有沉澱的濾紙包烘乾並中溫灼燒;轉入高溫爐中,反覆灼燒至恆重,稱得沉澱質量為1.165 g。

  回答下列問題:

  ***1***在操作②中,需要先後用稀硫酸和________洗滌沉澱;檢驗沉澱中氯離子是否洗淨的方法是_______________________________________________。

  ***2***計算BaCl2•xH2O中的x=________***要求寫出計算過程***。

  ***3***操作③中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉澱被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結果________***填“偏低”“偏高”或“不變”***。

  16.某實驗小組利用反應2CuO+2Cl2=====△2CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質量,可供選擇的裝置如圖所示。

  方案一:通過測定反應物CuO的質量m***CuO***和產物O2的體積V***O2***來測定銅的近似相對原子質量。

  ***1***按氣流方向從左到右用膠管***圖中未畫出***將選擇的儀器組合成一套實驗裝置,連線順序為a→*** ****** ***→*** ****** ***→*** ****** ***→*** ****** ***→b。

  ***2***裝置B是由乾燥管和鹼式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置,實驗前滴定管液麵初讀數為V1 L,實驗後恢復到室溫,調節裝置兩側液麵相平後得到末讀數為V2 L,設室溫時氣體摩爾體積為Vm L•mol-1,且E裝置中CuO的質量為m1 g,充分反應後生成CuCl2的質量為m2 g,則銅的近似相對原子質量的表示式為________________。

  ***3***若氧化銅中混有銅,則測定結果________***填“偏大”、“偏小”或“無影響”***。

  ***4***裝置E在實驗過程中的主要現象是_____________________________________________________________________。

  方案二:利用A、D、E、F四套裝置***尾氣由其他的裝置處理***完成測定任務。

  ***5***你認為測定的物理量有_______________________________________________

  ***寫出一組***,按你測定的物理量,寫出銅的近似相對原子質量的表示式:_______________________________________________。

  高三備考化學檢測試卷答案

  一、選擇題

  1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D

  7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D

  二、非選擇題

  13.***1*** 12.6 g  4.214×1023***或0.7NA或0.7×6.02×1023***  1.4 mol

  ***2*** SO2 H2 ***3*** 23 12 ***4 *** 95 g•mol-1 24

  14.② 10 mL量筒  ③ 0.12

  ***1***兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液麵,表明裝置氣密性良好

  ***2 *** B  量筒內的液麵與廣口瓶內液麵相平

  ***3*** 0.2 V L•mol-1  偏小

  15.***1***蒸餾水  取最後一次洗液於試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現,則表明Cl-已經洗淨

  ***2*** 樣品中BaCl2的物質的量為n***BaCl2***=1.165 g233 g/mol=5.000×10-3 mol

  m***BaCl2***=5.000×10-3mol×208 g/mol=1.040 g

  n***H2O*** n***BaCl2***=1.222 g-1.040 g18 g/mol ***5.000×10-3mol***=2.02≈2

  ***3***偏高

  16.***1***e f i j g h c d

  ***2***m1×Vm2V1-V2-16 ***3***偏大

  ***4***固體由黑色變成棕黃色

  ***5***m1、m2 Ar***Cu***=71m1-16m2m2-m1


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