最新化學基礎知識點集錦

　　無論學什麼，都要先學基礎，打好了基礎，之後再學習別的就簡單多了。下面由小編給你帶來關於，希望對你有幫助!

　　一

　　物質的學名、俗名及化學式

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　***3***生石灰、氧化鈣：CaO

　　***4***乾冰***固體二氧化碳***：CO2***5***鹽酸、氫氯酸：HCl

　　***6***亞硫酸：H2SO3***7***氫硫酸：H2S

　　***8***熟石灰、消石灰：Ca***OH***2

　　***9***苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

　　***10***純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

　　***11***碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 ***也叫小蘇打***

　　***12***膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　***13***銅綠、孔雀石：Cu2***OH***2CO3***分解生成三種氧化物的物質***

　　***14***甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　***15***酒精、乙醇：C2H5OH

　　***16***醋酸、乙酸***16.6℃冰醋酸***CH3COOH***CH3COO-醋酸根離子*** 具有酸的通性

　　***17***氨氣：NH3 ***鹼性氣體***

　　***18***氨水、一水合氨：NH3·H2O***為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼***

　　***19***亞硝酸鈉：NaNO2 ***工業用鹽、有毒***

　　二

　　常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca***OH***2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色***汞為銀白色液態***

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2***OH***2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。***高錳酸鉀溶液為紫紅色***

　　5、沉澱***即不溶於水的鹽和鹼***：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3***溶於酸*** AgCl、BaSO4***也不溶於稀HNO3*** 等②鹼：藍色↓：Cu***OH***2 紅褐色↓：Fe***OH***3白色↓：其餘鹼。

　　6、***1***具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl***皆為無色***

　　***2***無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO***劇毒***

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4***可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液***

　　三

　　物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

　　含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

　　含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、***NH4***2CO3溶於水，其他都不溶於水

　　2、鹼的溶解性

　　溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe***OH***3是紅褐色沉澱，Cu***OH***2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。***包括Fe***OH***2***注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg***OH***2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，***酸性氧化物+水→酸***大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉***鹼性氧化物+水→鹼***

　　四

　　化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用溼法鍊銅的是中國***西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用***;最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五

　　初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種： 鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即***1***金屬元素、***2***非金屬元素、***3***稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為***1***FeO、 ***2***Fe2O3、***3*** Fe3O4。

　　8、溶液的特徵有三個***1***均一性;***2***穩定性;***3***混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：***1***表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;***2***表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;***3***表示各反應 物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：***1***赤鐵礦***主要成分為Fe2O3***;***2***磁鐵礦***Fe3O4***;***3***菱鐵礦***FeCO3***。

　　13、鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：***1***升溫、***2***加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 ***注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑***。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水汙染的三個主要原因：***1***工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;***2***生活汙水的任意排放;***3***農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：***1***大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;***2***少數物質溶解度受溫度的影響很小;***3***極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：***1***液態氧氣是淡藍色***2***硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、***3***氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：***1***硫酸銅晶體;***2***氫氧化銅沉澱;***3***硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”：***1***漏斗下端緊*燒杯內壁;***2***玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處;***3***盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：***1***不用手接觸藥品;***2***不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;***3***不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿***另外還有燃燒匙***

　　35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4***實際為任何可燃性氣體和粉塵***。

　　37、煤乾餾***化學變化***的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　40、溶液配製的三步驟：計算、稱量***量取***、溶解

　　41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離

　　六

　　化學實驗反應

　　1、基本反應型別：

　　化合反應：多變一 分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價***正價***：

　　一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵;

　　可變化合價也不難，二，四碳矽，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

　　3、實驗室製取氧氣的步驟：

　　“茶***查***、莊***裝***、定、點、收、利***離***、息***熄***”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

　　“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女***氧、矽、鋁***

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

　　液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小

　　試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先溼潤,粘在棒上向氣靠

　　酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺

　　實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢後,先撤導管後移燈

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au

　　***按順序背誦*** 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛***氫*** 銅汞銀鉑金

　　***。。。。統共一百斤***

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

　　11、過濾操作口訣：

　　鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置***固固加熱型***;

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置***固液不加熱型***。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶於水***不與水反應***的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13、反應規律：

　　置換反應：

　　***1***金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　***2***金屬單質 + 鹽***溶液***→另一種金屬 + 另一種鹽

　　***3***金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　複分解反應：

　　①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O ②鹼+酸→鹽+H2O

　　③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn***多少快慢***

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　　①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

　　15、催化劑：一變二不變***改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑***

　　氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性***奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑***

　　16、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

　　18、氫氣還原氧化銅

　　先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈;降至室溫再停氫

　　酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

　　“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關雲長，雲長即令退烈火，只留清風吹暖房。”