高中化學最基礎知識點

　　注重基礎知識的梳理，構建知識體系高三複習不是單純的重複，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　***一***

　　一、離子鍵

　　***1***當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物

　　***2***當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物***3***只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

　　***4***離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。***5***含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。例如：化學鍵與物質類別的關係

　　二、用電子式表示化學反應的實質：

　　***1***用電子式表示離子化合物的形成過程：

　　***2***用電子式表示共價化合物的形成過程：

　　說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：

　　***1***反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標。

　　***2***這種表示化學鍵形成過程的式子，類似於化學方程式，因此，它要符合質量守恆定律。但是，用於連線反應物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”。

　　三、化學鍵與物質變化的關係

　　1.與化學變化的關係

　　化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。

　　2.與物理變化的關係

　　發生物理變化的標誌是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或範德華力如冰的融化和乾冰的氣化。

　　***二***

　　1、分子和由分子構成的物質：

　　***1***分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質的化學性質。分子有一定的大小和質量;分子間有一定距離;分子在不停地運動著;***物理變化是分子運動狀態改變的結果***，分子間存在分子間作用力***範德華力***和在一些分子間存在氫鍵。

　　***2***由分子構成的物質***在固態時均為分子晶體***。如：乾冰、水、硫酸等。

　　2、原子和原子構成的物質：

　　***1***原子是參加化學變化的最小微粒。化學反應的實質是原子間重新組合，是原子運動形態的變化。原子有一定的種類、大小和質量，由原子構成的物質，原子間有一定間隙，原子不停地運動著，原子間有一定的作用力。

　　***2***由原子構成的晶體，如金剛石、晶體矽等。

　　3、離子和由離子構成的物質：離子是帶電的原子或原子團，絕大多數鹽類，強鹼，低價金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構成的化合物。

　　注：離子和原子在結構和性質上均不相同。

　　4、純淨物和混合物：

　　純淨物：由同一種物質組成的物質，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質。

　　混合物：由不同種物質組成的物質，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點。

　　5、物質的性質和變化：

　　物理變化：沒有生成新物質的變化。如：三態變化、金屬導電、蒸餾和分餾、揮發和昇華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應、粉碎、凝聚等。

　　物理性質：不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔沸點、溶解度、導電性等。

　　化學變化：生成新物質的變化，物質在發生化學變化時，一般都伴隨著物理變化，但化學變化佔優勢。如：風化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉化等;脫水、脫氧、脫氫、脫硫等;乾餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕等。

　　化學性質：物質在化學變化過程中表現出來的性質，如物質的氧化性、還原性、酸鹼性等。

　　6、常見無機物之間的反應關係：

　　①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或鹼溶液發生歧化反應，非金屬性強的物質可以把非金屬性弱的物質從其鹽***或酸***的水溶液中置換出來;

　　②大多數金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應，較活潑金屬能與非氧化性酸反應生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強鹼溶液反應產生H2;

　　③大多數酸性氧化物可與水作用生成相應的酸，能與鹼反應生成相應的含氧酸鹽;

　　④大多數鹼性氧化物能與酸性氧化物***或酸***作用生成鹽，有些鹼性氧化物可溶於水生成相應的鹼;

　　⑤某些物質具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應的鹽，又能與鹼作用生成鹽。

　　***三***

　　1.羥基官能團可能發生反應型別：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應***√***

　　原因： 取代***醇、酚、羧酸***;消去***醇***;酯化***醇、羧酸***;氧化***醇、酚***;縮聚***醇、酚、羧酸***;中和反應***羧酸、酚***

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素***X***

　　原因：麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種 ***√***

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c***H+***是純水電離產生的c***H+***的104倍***X***

　　原因：應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種***X***

　　原因：加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸***X***

　　原因：醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物***√***

　　原因：6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種***√***

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種***√***

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少***√***

　　原因：同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素***√***

　　原因：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑***X***

　　原因：單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種***X***

　　原因：酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐***X***

　　原因：甲酸的酸酐為:***HCO***2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應型別均可能在有機物分子中引入羥基***√***

　　原因：取代***鹵代烴***,加成***烯烴***,還原***醛基***,氧化***醛基到酸也是引入-OH***

　　16.由天然橡膠單體***2-甲基-1,3-丁二烯***與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物***√***

　　原因：1,2 1,4 3,4 三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去***X***

　　原因：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯***X***

　　原因：會得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去***√***

　　原因：取代後分液

　　20.應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來***X***

　　原因：應當是分餾

　　21.甘氨酸與穀氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物***X***

　　原因：丙烯酸與油酸為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 ***√***

　　原因：裂化汽油、裂解氣、焦爐氣***加成***活性炭***吸附***、粗氨水***鹼反應***、石炭酸***取代***、CCl4***萃取***

　　23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應***√***

　　24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 ***X***

　　原因：苯酚常溫難溶於水

　　25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、***、硝酸纖維***X***

　　原因：***和硝酸纖維是用酯化反應制得的

　　26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種***√***

　　原因：酸+醇的碳數等於酯的碳數

　　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔***X***

　　原因：沒有苯炔這種東西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃***X***

　　原因：乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應***X***

　　原因：蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4***H+******aq***褪色***X***

　　原因：聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。