高中文科化學知識點總結

　　化學雖不是文科生的主要學習科目，但還是要參加學業水平考試，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　***一***

　　1.過濾用於分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

　　2.蒸發的主要儀器：蒸發皿。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱。

　　3.蒸餾用於分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出”，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。

　　4.萃取可用於提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶於水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

　　5.分液用於分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。

　　6.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

　　7.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝。

　　8.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　9.酒精等液體有機物著火時應該用溼抹布蓋滅;活潑金屬***如鈉、鉀等***、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

　　10.玻璃棒的用途:

　　①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　11.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：

　　生石灰、NaOH、Ca***OH***2溶液、Ba***OH***2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　12.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：

　　濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

　　13.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫***氫硫酸或硫化物水溶液***、+4價硫***SO2水溶液或亞硫酸鹽***、亞鐵鹽溶液、Fe***OH***2。

　　14.由於揮發或自身分解作用而變質的：

　　AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu***OH***2。

　　15.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。

　　16.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

　　17.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

　　18.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

　　19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　20.檢驗NH3***用紅色石蕊試紙***、Cl2***用澱粉KI試紙***先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

　　21.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸***趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

　　23.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

　　24.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　25.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

　　26.濃H2SO4不慎灑到面板上，先用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

　　27.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。

　　28.酸***或鹼***流到桌子上，先加 NaHCO3溶液***或醋酸***中和，再水洗，最後用布擦。

　　29.中學階段使用溫度計的實驗：

　　①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

　　30.中學階段使用水浴加熱的實驗:

　　①溶解度的測定***要用溫度計***;②銀鏡反應.③酯的水解。

　　***二***

　　31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙***腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿***，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

　　33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

　　34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

　　35.取用濃酸、濃鹼等有腐蝕性的藥品時應注意防止面板、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

　　36.混和液體物時,一般先加密度小的液體後加密度大的液體,以防止液體飛濺***如濃硫酸稀釋、配製濃硫酸和濃硝酸的混和酸等***。

　　37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標籤被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置於桌面上。

　　38.液溴滴在面板上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在面板上,應用酒精沖洗。

　　39.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,並開啟室內牆下的排氣扇。

　　40.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。

　　41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然後敷藥包紮。

　　42.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸;做過碘昇華實驗的試管→有機溶劑;做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油汙的試管→用熱鹼液洗滌。洗滌原則是將汙染物反應掉或溶解掉。

　　43.試劑瓶中藥品取出後,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩餘的鉀?鈉等應立即放回原瓶?

　　44.Na、K：隔絕空氣;防氧化，儲存在煤油中***或液態烷烴中***，***Li用石蠟密封儲存***。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

　　45.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

　　46.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

　　47.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　48.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　49.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　50.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

　　51.C6H6、C6H5—CH3、

　　CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源及強氧化劑。

　　52.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu***OH***2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　53.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

　　54.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

　　55.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

　　56.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位

　　57.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。

　　58.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗;

　　59.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質

　　60.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　***三***

　　1. 摩爾是物質的量的單位

　　2. 摩爾質量的單位g/mol或g.mol-1

　　3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下***0℃ 101KPa***;②氣體。注：水在標準狀況下為液體。

　　4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V***aq***L

　　5.c***濃溶液***·V***濃溶液*** = c***稀溶液***·V***稀溶液***

　　6.配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　7.常見的電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。

　　8.電離方程式 如H2SO4=2H++SO42- 、

　　Ba***OH***2 =Ba2+ +2OH- 、

　　Na2CO3 = 2Na++ CO32-

　　9.在離子反應中可以拆開的物質：強酸***HCl、H2SO4、HNO3***、強鹼[KOH、NaOH、Ba***OH***2、Ca***OH***2]、可溶性鹽***鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

　　10.離子方程式典型錯誤：

　　1*** 電荷、原子不守恆，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2*** 拆分錯誤，

　　如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，

　　應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

　　3*** 化學原理錯誤，

　　如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　H2SO4與Ba***OH***2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O

　　11. 液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。

　　12. 常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

　　13. 鑑別溶液和膠體的方法：丁達爾效應

　　14. 反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。

　　15. 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑