什麼是中和反應中和反應的實際應用

　　中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。那麼你對中和反應瞭解多少呢?以下是由小編整理關於什麼是中和反應的內容，希望大家喜歡!

　　中和反應的原理

　　中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水***H₂O***和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

　　溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

　　例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

　　鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。

　　酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應

　　中和反應的特徵

　　在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

　　當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.

　　指示劑的選擇：

　　①強酸與強鹼的中和滴定

　　當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點:

　　當量點:酸的當量數=鹼的當量數***二者正好完全反應***

　　終點:指示劑變色的點.

　　中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7

　　注意：***當量點才是恰好完全反應的點***

　　當量點不一定等於終點.

　　當量點不一定等於中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.

　　②強酸與弱鹼的中和滴定

　　當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。

　　③弱酸與強鹼的中和滴定

　　當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.

　　酸鹼反應產生熱量：

　　強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ

　　中和反應的實際應用

　　改變土壤的酸鹼性

　　在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

　　處理工廠的廢水

　　廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

　　用於醫藥衛生.

　　人的胃液呈酸性，主要是鹽酸，當胃液的pH值為0.8～1.5時,有助於食物的消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼***物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al***OH***3以中和胃酸，Al***OH***₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

　　被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質***如NH₃·H₂O氨水***的藥水***蚊蟲能分泌出蟻酸***

　　調節溶液酸鹼性

　　在科學實驗室裡,經常要把溶液的pH控制在一定的範圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的pH

　　廚房中的應用

　　松花蛋中含有鹼性物質，人們在食用它時常加一些醋，以中和其鹼性，使松花蛋美味可口：在蒸饅頭時，人們在經過發酵的麵粉里加一些純鹼，以中和發酵產生的酸，這樣蒸出的饅頭鬆軟可口。

　　調節人體酸鹼平衡

　　人們日常所吃的食物可分為酸性食物和鹼性食物兩大類。由於過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養物質，在體內產生大量的酸性物質，形成酸性體質，而酸性體質會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風等疾病。這樣最好補充鹼性食物來中和體內的部分酸，如蔬菜、水果、奶製品等，使人體酸鹼調節平衡。

中和反應的實際應用