如何測量水的硬度?

General 更新 2024-12-25

怎樣測量水的硬度

用KH測試劑，化學品商店或魚店有賣。

如何檢測水的軟硬度

可以加大量的碳酸銨進去，然後稱沉澱的質量。

水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的多少。鈣鎂離子的總合相當於10毫克氯化鈣稱之為1“度”。通常根據硬度的

大小，把水分成硬水與軟水：8度以下為軟水，8~16度為中水，16度以上為硬水，30度以上為極硬水。

硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度。由於水中含有重碳酸鈣與重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸後可把硬度去掉，這種硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸後也不能去除，稱為永久性硬度。以上暫時性和永久性兩種硬度合稱為總硬度。

水的硬度測定應該注意什麼

如何測水的硬度

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水的硬度的概念和測定計算

這個的專業術語應該叫水總硬度

水總硬度　　水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式的部分，因其遇熱即形成碳酸鹽沉澱而被除去，故稱為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分，因其性質比較穩定，故稱為永久硬度。

硬度又分為鈣硬和鎂硬，鈣硬是由Ca2+引起的，鎂硬是由Mg2+引起的。

水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關係很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素。因此，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。

水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。

碳酸鹽硬度

主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有

少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度

非碳酸鹽硬度

主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度。

水中Ca2+的含量稱為鈣硬度。

水中Mg2+的含量稱為鎂硬度。

當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度.

水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉澱肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 ( 即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度 ) 和非碳酸鹽硬度 ( 即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度 ) 。

硬度的表示方法尚未統一，目前我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度 ( °) 計：1硬度單位表示 10 萬份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1° ＝ 10ppm CaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。

步驟：

一、Mg2+標準溶液的配製（約0.02mol·L-1）

準確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤溼，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

其濃度計算：

二、EDTA標準溶液的配製與標定

1.EDTA標準溶液的配製（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑稜瓶中保存。

2.EDTA標準溶液濃度的標定

用20mL移液管移取Mg2+標準溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩衝溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。

EDTA濃度計算：，取三次測定的平均值。

水硬度測量公式

總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標準溶液的毫升數

N——EDTA標液溶液的當量濃度

V——水樣體積毫升數

EDTA標液的濃度為0.01mol/l，它的當量濃度為0.01N，濃度是一樣的。計算時代入公式即可。

EDTA二鈉分子比EDTA分子多兩個鈉，肯定不是同一個物質。。

參考資料：baike.baidu.com/view/1266953.htm

請問如何測水的硬度？？？

有一種TTS測試筆，數值越大說明水越硬。

檢測水的硬度

水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然後讓肥皂在水中溶解，之後攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。

所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。

克分子(mol)

定義：一定重量的物質，在數值上等於他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。

1克分子的水含有的分子數為：6.02X1023

國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(C12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。

水的硬度單位

? 當量

定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關係。各種元素相互化合時，其重量比等於他們的當量比。

元素的當量＝原子量/化合價

化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數

如: 鈣的當量=原子量/化合價

=40.078/2=20.039

? 克當量

定義：一定量的物質在數值上等於它的當量，單位以克表示，這個量就稱為該物質的1 個克當量。

如：鈣的當量為20.039，而20.039克的鈣就等於1克當量

? 硬度單位

1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/L)。

1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/L)。

1升水中含有的1/2鈣、1/2鎂離子的總毫克分子數。

即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)

(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等於鈣、鎂離子的總毫克當量數)

以CaCO3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以CaCO3計)

如: CaCO3的分子量為100其可接受或提供1mol[H+]的摩爾質量為50。硬度為2[H+]mmol/L濃度，可表示為2×50=100ppm(以CaCO3計)

例：水質分析結果為Ca2+=42.4mg/L，Mg2+=25.5mg/L

用上面4種方試表示其硬度

(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/L

(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/L

(3)4.22mmol/L(?Ca2+ ?Mg2+)

(4)4.22×50=211ppm(以CaCO3計)

1升水中含有的鈣、鎂離子總量等於17.1ppm(以CaCO3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)