怎麼區分是離子化合物?
如何區分離子化合物與共價化合物
離子化合物由離子鍵連接，沒有獨立結構，多為空間網狀結構，如氯化鈉。
質硬而脆，易分層，熔沸點較高。
共價化合物：
分子晶體：由分子間作用力連接（分子內部由共價鍵連接），有分子結構，一般熔唬點相對較低。
原子晶體：由共價鍵連接，質硬，熔沸點高
區別是：
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電
共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電
如何區分離子化合物和共價化合物
金屬氧化物和水化物（鹼）一般是離子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2
金屬-非金屬化合物一般是離子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI
金屬-非金屬酸鹽一般也是離子化合物,如K2SO4、CaCO3、AgNO3
非金屬氧化物和水化物（酸）一般是共價化合物,如SO3、NO2、H3PO4、HIO3
非金屬-非金屬化合物常是共價化合物,如HCl、PCl3、SF6
金屬性越強、非金屬性越強,化合物的離子性越強
隨著金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸減弱,化合物傾向於共價鍵方式結合
幾個例外,AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸鉛）等是共價化合物
如何辨別離子化合物和共價化合物
離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。
離子化合物是存在於
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）
3、銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
怎麼判斷離子化合物和共價化合物
1． 離子鍵與共價鍵的形成過程不同
離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2． 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
3． 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同
離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。如在食鹽晶體中，一個Na+吸引六個Cl-，同時一個Cl-吸引六個Na+。也可以說Na+與Cl-的配位數都是六。
共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。
我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。
因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。
故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子
離子化合物是存在於
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）
3、銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
望採納
怎麼區分一個物質，是分子化合物還是離子化合物 20分
離子化合物不是由分子構成.
1、有些物質是由原子直接構成,
例如1）、金屬Fe、Cu等
2）、某些固態非金屬金剛石、石墨等；
2、大多數物質是由分子構成,
例如：H2O、CO2等；
3、有些物質是由離子構成,
例如：NaCl、MgCl2、K2O等.
離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物.
離子化合物的形成：
1、活潑金屬（第IA、第IIA第二元素）與活潑的非金屬元素（第VIA、第VIIA元素）之間形成的化合物（AlCl3、BeCl2是共價化合物）；
2、金屬陽離子與酸根離子或氫氧根離子之間形成的化合物.例如：Na2SO4、KNO3、NaOH等；
3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如NH4Cl、NH4NO3等.