鋁鈍化有什麼作用?

鋁的鈍化是什麼意思？其他金屬有鈍化嗎？

鋁與強的氧化劑(如濃HNO3、濃H2SO4、鉻酸等)作用在鋁表面生成一層緻密堅固的氧化物保護膜,阻止了鋁繼續與氧化劑反應,這就是鋁的鈍化,第八族金屬(鐵、鈷、鎳等)可以鈍化

請問鋁合金的鈍化與陽極處理是不是同一回事？

這個要看LZ所指的陽極處理到底是什麼陽極處理？陽極處理包含很多種處理方式，如果是陽極鈍化，就和鋁合金的鈍化是一個概念，但是陽極氧化不是。

鈍化一般來說是鋁合金和藥水直接反應，生成鈍化膜，來提高耐蝕能力和結合力的，而陽極氧化是需要外加電場的。鈍化的成本低，產量大，但是不如陽極氧化的耐蝕能力好，外觀也沒有其均勻。

至於相關的資料LZ可以閱讀相關的鋁合金表面處理書籍，在網上也可以搜一些關鍵詞，例如鋁合金的鈍化、陽極氧化等等。

希望回答對你有幫助

鐵鋁的鈍化是什麼原理？

鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。

鈍化,金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe2+時標準電位為－0.44V，鈍化後躍變到+0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。

其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。

鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不鏽鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。

鋁表面鈍化後是什麼樣的?有圖片對比下嗎 5分

一、適用範圍:

A、適用於鋁材三價鉻鈍化。

B、可應用於鋁合金及壓鑄鋁的鈍化。

作用:在鋁材表面形成完整的鈍化膜，鹽霧測試可達200小時。

適合的材料:適合所有鋁材。

二、使用壽命:

可以連續循環使用，適當補充藥液成份(處理1平方米需添加30～50ML濃縮液)

鈍化是不會改變工件的尺寸與顏色的。

留意用戶名 可免費提供樣品 凱盟化工代女士

參考資料：鋁材抗氧化液

關於鋁鈍化的問題

有種說法說鈍化膜（應該是結構緻密的鋁的氧化物，可以不是氧化鋁，比如鐵的鈍化產物是Fe8O11）形成了獨立的相，把外界與金屬機械地隔開。我感覺，如果是相不同，那麼就沒有反應的介質，就無法反應了。

金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜，緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe＋＋時標準電位為－0.44V，鈍化後躍變到＋0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。

如果是這樣，那麼氧化後的鋁是無法和稀鹽酸反應的。

然而鈍化後的鋁只要稍有微小摩擦就會使得鈍化膜消失，因為那層膜太薄了，由於無法形成新的膜，鋁就會和稀鹽酸反應。