水為什麼沸騰?

為什麼水會沸騰呢 5分

降壓確實能夠降低水的沸點，在高原氣壓低，登山的時候60－70度水就能開，為了煮熟東西，那邊都用高壓鍋呢。 平原用高壓鍋減少加熱時間也是因為加壓能提高沸點。 火電站裡，為了使水的沸點提高，鍋爐中的壓強能達到100多倍大氣壓，水需要加壓泵加壓才能打入鍋爐汽包，一旦加壓泵故障，汽包內壓力降低，水的沸點也會突然降低，汽包中的水會瞬間沸騰成蒸汽，行內成“氣錘效應”也是因為這。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 沸騰的機理：圍觀上講，是分子熱運動足夠劇烈掙脫梵德瓦爾茲力的束縛成為“自由”的氣體分子。但從微觀角度看，似乎沸點只應該與分子種類（相互作用的強弱）有關。而實際上，從宏觀角度看，少量分子從液麵掙脫成為“自由”分子是隨時都在發生的蒸發，不需要達到沸點。沸騰是液體表面和內部同時發生的劇烈蒸發，液體內部產生大量該物質的氣泡，形成多個“液麵”，隨著氣泡不斷膨脹上升最終掙脫到空氣中。該過程因為體積膨脹要克服外界壓力做功，所以沸點與外界壓力有關。至於您提到的各個組份的分壓與飽和壓的關係，還是沒能看懂您的意思，抱歉。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 當液體蒸汽濃度達到飽和，業化速度和蒸發速度相等，系統達到動態平衡，蒸發或沸騰會停止。繼續加熱，使上層氣體溫度升高，其飽和壓高於現實的蒸汽分壓，蒸發和沸騰才會繼續的呀 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 沸點隨壓力升高而升高，這條曲線最終會平緩的逼近一個極限，當壓力趨向無窮大時，沸點會趨向（不會達到）臨界溫度。你可以粗略理解成理解為臨界溫度是壓力無窮大時的沸點 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 活動空間被壓縮後，蒸汽分子被液體分子的範德華力捕獲概率增加，通常，蒸汽分子的動能較大，在被捕後的頭一段時間掙扎，將高於平均值的部分能量傳遞給周圍分子，直至能量被所有液體分子均分，液體溫度升高。恆溫液化一定是放熱過程。大概模型就是這樣，無非是蒸發和液化是系統中同時進行的可逆過程，增加蒸汽分壓，就是增加蒸汽分子的密度，更有利於提高蒸汽分子被捕的概率，有利於液化；相反，降低氣體中蒸汽的分壓，有利高能液體分子的逃逸，有利於蒸發（或沸騰），而高能分子的逃逸會降低液體整體的分子平均熱運動的動能，會使得系統溫度降低，需要吸收能量來維持蒸發（或沸騰）過程的延續。 當系統溫度高於臨界溫度，及時分子活動空間受限，彼此距離很近，在範德華力的作用範圍內，但分子的熱運動過於劇烈，範德華力仍然不能將其捕獲，系統的行為模式介於氣體和液體之間，稱為臨界流體。 大概模型就是如此了。

為什麼水沸騰會有氣泡冒出？

因為在水開(沸騰)前和開後所冒的泡是不同性質的. 在沸騰前的不劇烈冒泡主要是因為溫度不斷上升,常溫下溶在水裡面的空氣溶解度不斷減小,於是便混合著水蒸氣在沸騰前就逸出,而當沸騰時,到了沸點的水分子由於能量足夠,分子間距離突然增大,從液態變為氣態,這時劇烈冒出的氣泡的成分是單純的水蒸氣了,所以假如加熱的是不含空氣的水,那麼在沸騰之前是不會有氣泡冒出的,但沸騰時仍會比較劇烈地冒泡.

水為什麼在沸騰時達到一定溫度就不往上升了

這是由這種物質本身的性質來決定的，水的沸點就是100度，並且達到沸點後不會再上升，水是相對純淨的物質