怎樣判斷雜化類型?

如何判斷雜化類型

設原子個數為n,如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子。則為spn-1雜化，如：CH4分子C已飽和，連有4個H原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成一個原子，如：H2O中O原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。

雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 雜化等等．

怎麼判斷雜化軌道的類型

恩..我們競賽學過 沒記錯的話,應該是: 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化 如:對於NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N為SP3雜化,對於空間構型,則要在雜化類型的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在HI吧討論下 運用這個公式時,要注意幾個地方: 1.當氧族元素做中心原子時,價電子數按6算,做配體原子時,按0算 如:SO3: (6+0+0)/2=3,所以中心原子S為SP2雜化,而不是(6+6+6)/2=9...暫時不知道這是什麼雜化... 2.當鹵素作配體原子時,價電子數按1算. 如:BeCl2： (2+1+1)/2=2,所以中心原子Be為SP雜化。 其他的貌似就沒有什麼了。。。恩，個人意見僅供參考。。。