海洋植物如海帶?
海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室裡從海藻中提取碘的流程如圖
（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液採用過濾方法，從碘水中分離出碘採用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是分液，故答案為：過濾；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．汽油和碘反應，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D．汽油和碘反應、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯誤；故選B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大於水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出，故答案為：紫；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位於蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水遵循“下進上出”原則，否則易炸裂冷凝管；加熱燒瓶需要墊石棉網，否則，燒瓶受熱不均勻，故答案為：溫度計水銀球位置；冷凝管中水流方向；未加石棉網；（7）水浴加熱時燒瓶受熱均勻，且溫度不至於過高而使碘轉化為氣態，故答案為：水浴加熱時燒瓶受熱均勻，且溫度不至於過高．
海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元素
答案
（1）①過濾 ②萃取和分液（2）B （3）漏斗、分液漏斗
（4）①缺石棉網 ②溫度計的水銀球不應插入液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒。
（5）使蒸餾瓶均勻受熱、控制溫度不過高 蒸餾燒瓶
解析:（1）從流程圖中提示可知操作①是過濾②是萃取和分液。
（2）根據萃取原理，要從含碘水溶液中萃取碘。所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，且溶質在萃取劑中溶解度要比在水中大得多。而選項中，酒精、乙酸、甘油皆與水互溶。因此B正確；
（3）按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少漏斗和分液漏斗。
（4）檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查。通常是從左到右，自下而上；
（5）利用水浴可使被加熱物質受熱均勻而溫度又不會超過100℃，最後在燒瓶中得到晶態碘。
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料製取少
將海帶灼燒，然後將海帶灰浸泡，採用過濾方法分離得到殘渣，濾液中含有I-，向濾液中充入少量Cl2，發生反應2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取劑得到含碘有機溶液，最後採用蒸餾方法得到晶體碘單質，（1）分離難溶性固體和溶液採用過濾方法，利用碘在不同溶劑中的溶解度採用萃取方法從碘水中獲取碘，所以操作①是過濾、③是萃取，故答案為：過濾；萃取；（2）選取的萃取劑可以是苯或四氯化碳，因為溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質不反應，萃取劑和原溶劑不互溶，故答案為：苯或四氯化碳；萃取劑和水不互溶、不反應，碘在萃取劑中的溶解度大於在水中的溶解度；（3）其實驗步驟是檢漏、加藥品、振盪、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體，所以其操作順序是CBDAHGEF；分液漏斗使用時：將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，可以平衡氣壓，便於液體流出，故答案為：CBDAHGEF；平衡壓力便於液體流出．
碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從
海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然後利用過濾的方法分離海藻灰懸濁液，得到殘渣和溶液，在溶液中通入過量氯氣，氯氣和碘離子發生氧化還原反應得失I2，向含有I2的溶液中加入有機溶劑進行萃取，得到含有碘的有機溶液，再利用蒸餾的方法得到晶態碘，（1）分離不溶性固體和溶液採用過濾方法，分離碘水中的碘採用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取，故答案為：過濾；萃取；（2）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，A．醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤； B．苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，故正確； C．四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，故正確； D．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；故選BC；（4）③缺少用於過濾的普通漏斗、⑤缺少用於萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗； （5）蒸餾時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球應該位於蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：溫度計水銀球的位置不對．
海洋植物如海帶,海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室裡
沒有看見問題。
海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室裡從海帶中提取碘的流程如
（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，即：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：過濾；萃取、分液；Cl2+2I-=2Cl-+I2；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯，酒精、乙酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇．故答案為：B；（3）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平．故答案為：缺石棉網；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒；（4）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恆定的特點．四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶裡聚集，故答案為：受熱比較均勻，溫度容易控制；蒸餾燒瓶．
海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有
實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質． （1）步驟①是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；過程②中氯氣將碘離子氧化為碘單質；利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，步驟③的實驗操作名稱是萃取分液；步驟④的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；氧化；萃取分液；蒸餾；（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ，反應中Cl元素化合價降低，被還原，Cl 2 為氧化劑，Cl - 為還原產物，I元素化合價升高，被氧化，I - 為還原劑，I 2 為氧化產物，故答案為：2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ；Cl 2 ；I 2 ；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有機試劑，振盪靜置，可觀察到的現象是：分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色，故答案為：C；分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色．
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室裡從海藻中提取碘的流程如下
（1）從碘水中獲取碘單質採用萃取後分液的方法，氯氣和碘離子反應生成碘單質，為了時碘離子全部轉化為碘單質，氯氣應該足量，故答案為：萃取（分液）；將I-充分氧化為I2，同時避免進一步氧化I2；（2）取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，溶質和萃取劑不反應，萃取劑和原來溶劑不能互溶，四氯化碳符合萃取劑的選取標準，所以可以用四氯化碳作萃取劑，酒精、醋酸不能作為碘水中萃取碘的溶劑，因為它們和水是互溶的，故答案為：BC；（3）冷凝水應是下進上出，冷凝水的方向錯誤，應為下進上出；為防止液體加熱暴沸，可以加入碎瓷片，故答案為：冷凝管進出水的方向顛倒；未加碎瓷片（或沸石）；（4）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恆定的特點，四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質沸點為184℃，所以最後晶態碘在蒸餾燒瓶裡聚集，故答案為：均勻受熱、便於控溫，且加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶；（5）檢驗鋇離子，可以採用足量（硝酸酸化的）硝酸鋇，如果有硫酸根離子，則會產生白色沉澱，檢驗氯離子，可以用硝酸銀溶液檢驗，現象是出現白色沉澱，故答案為：足量（硝酸酸化的）硝酸鋇；硝酸銀溶液；（6）配製一定體積一定物質的量濃度的溶液使用的儀器：天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶，定容後搖勻，瓶頸部位沾有溶液，所以液麵會低於刻度線，不會影響溶液的濃度大小，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；無影響．