失去電子數目怎麼算?

電子數是怎麼計算?

在原子中，核外電子數等於核內質子數等於核電荷數等於原子序數。

在分子中，電子數是各原子所帶電子數總和。

在離子中，根據陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。

得失電子的數目如何算？

根據他的何外電子排部來做啊

這個方程式的得失電子數如何計算？求詳細說明

4個-1價的樣歧化反應分別變成了-2價的氧2個和0價的氧2個，注意，水裡的2個氧原本就是-2價，反應後到了氫氧化鈉那裡，所以得失電子數是2

怎樣計算得失電子數？

化合價變化的數就是反應過程中得到或失去的電子數。如高錳酸鉀中的錳在反應過程中由正七價被還原為正二價的麼錳離子，化合價變化為五，所以在反應過程中得到五個電子

轉移電子數的計算是得的電子加上失去電子總和嗎。？？

轉移電子數=得電子數=失電子數

電子數怎麼算

在原子中，核外電子數等於核內質子數等於核電荷數等於原子序數。

在分子中，電子數是各原子所帶電子數總和。

在離子中，根據陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。

怎麼算轉移的電子數目

化合價的變化乘以原子個數

如：

4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2

氯的化合價由-1到0升1，發生化合價變化的原子個數是2

失去電子數：1*2=2

電子轉移數目是算失電子的，還是得失電子一起

氧化還原反應的實質

氧化還原反應的實質是電子的轉移，在宏觀上表現為化合價的升降，根據得失電子守恆，轉移的電子數既等於還原劑失去的電子數，也等於氧化劑得到的電子數（不是兩者之和）

氧化還原反應電子轉移數的計算：關鍵是找出變價原子個數

公式：轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價升高數（降低數） x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況：

1. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同

( 1 ) 變價原子完全變價

例：Fe + 2HCI == H2↑ + FeCl2

參與反應的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑氯化氫中的氫離子全部變成 了零價的氫氣，參與反應的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式 1molFe參與反 應轉移2mol電子（2 x 1mol）

（2）部分原子沒有變價

例：2KMnO4 + 16HCI == 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O

反應中錳元素完全變價，可以按照第一種類型算，如果要從氯元素出發，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在 ，所以2molKMnO4完全反應時，從氯元素分析的化轉移的電子數為 1 x 10mol

2. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同

（1）岐化反應

例：CI2 + H2O == HCI + HCIO

岐化反應是指氧化與還原作用於同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應，分析轉移電子數時一定要注意化合價變價要滿足“不交叉，不重疊”

這裡1molCI2參與反應的電子轉移數是1 x 1mol（只看升高或只看降低）

( 2 ) 歸中反應

例：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O

歸中反應是指同種元素的兩種物質發生氧化還原，生成中間價態物質的特殊反應，分析時遇到歸中反應，如果沒有歸中到同一價態，一定要注意同一元素化合價變化“不交叉，不重疊”，這裡1molSO2參與反應轉移的電子數是4 x 1mol(從SO2看)=2 x 2mol（從H2S看）