速率怎麼算濃度?
知道排放量和排放速率,怎麼求排放濃度
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知道排放濃度和排放速率,怎麼求除塵效率?
先通過監測手段得到除塵器進風口和出風口粉塵濃度,根據除塵效率=(入口濃度-出口濃度)/入口濃度*100%,就可以算出除塵效率了。
知道反應前濃度和反應初速率怎麼計算反應級別
地方
怎麼求初始濃度為0的物質的生成速率
(1)①根據題意列式計算,從表中分析可知,20min時反應已達平衡,C(NH3)=0.20mol/L
根據反應 N2 +3H2
催化劑
.△
2NH3
初始濃度(mol/L):0.5 1.3 0
變化濃度(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡濃度(mol/L):0.4 1.0 0.2
5min內,氨氣生成濃度為0.08mol/L,則氮氣的消耗濃度為0.04mol/L;消耗N2的平均反應速率=
0.04mol/L
5min
=0.008mol/L•min
K=
[NH3]2
[N2]•[H2]3
=
0.22
0.4×1.03
=0.1(L/mol)2
反應達到平衡後,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,此時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為:
0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L;計算濃度商
Q=
C2(NH3)
C(N2)×C3(H2)
=
1.22
1.4×23
=0.13(L/mol)2
Q>K,平衡向逆向進行,v(N2)正<v(N2)逆
故答案為:0.008mol.L-1.min-1; 0.1;<
②A、是速率之比,反應過程中按照比例進行反應,故A不能判斷該反應達到化學平衡狀態;
B、按照速率之比等於係數之比,表述的是正反應速率,當某種物質的正反應速率和逆反應速率相等是表明反應達到平衡,所以當3v(N2)正=v(H2)逆 時反應達到平衡,故B不能判斷該反應達到化學平衡狀態;
C、反應是體積變化的反應,當容器內壓強保持不變,說明反應達到平衡,故C能判斷該反應達到化學平衡狀態;
D、反應體系內質量守恆,體積一定,故混合氣體的密度不變,所以混合氣體的密度保持不變,不能說明反應達到平衡,故D不能判斷該反應達到化學平衡狀態;
E、此反應是反應前後氣體體積改變的反應,容器內氣體質量不變,氣體總物質的量不變,容器內混合氣體的平均分子量不變,能說明反應達到平衡,故E能判斷該反應達到化學平衡狀態;
故答案為:CE;
③若改變某一條件,達新平衡時n(H2)=1.60mol,說明氫氣增大,可能是改變條件平衡逆向進行,增加氫氣的量;
A、平衡不一定正向進行,增大氫氣的量可以符合,故A錯誤;
B、可能是向容器中加入了一定量的H2氣體,使氫氣量增大,故B正確;
C、該反應是放熱反應,降低了容器的溫度,平衡向正反應方向進行,氫氣的量減少,故C錯誤;
D、縮小容器的體積,相當於增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向進行,該反應正向是氣體體積減少的反應,所以縮小體積,平衡正向進行,氫氣的量減少,但體積減小帶來的濃度增大比平衡移動帶來氫氣的減少程度大,最終可以是氫氣量增大,故D正確;
故答案為:CE;BD;
(2)依據平衡計算的方法列式討論
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始量(mol/L) 0.2 0.3 0.2
變化量(mol/L)
平衡量(mol/L) a b c
反應正向進行則 0.1 0 0.4
反應逆向進行則 0.3 0.6 0
所以平衡時濃度的取值範圍:0.1<a<0.3 0<b<0.6 ......
濃度20mg/m3,排放速率0.34kg/h 排放量怎麼算
時間和溶液密度未知,無解
平均化學反應速率怎樣計算的
這段時間的濃度變化量除以時間 注意固體和純液體不能用來表示反應速率