複分解反應初中有哪些?

初中複分解反應常見沉澱

常見沉澱分類 AgCl、BaSO4 不溶於酸（即加酸後還有沉澱存在,一定是它們或其一）白色沉澱 BaCO3、CaCO3 溶於酸產生大量氣泡,該氣體使澄清石灰水變渾濁 Mg(OH)2有色沉澱 Cu(OH)2 溶於酸,不產生氣體 Fe(OH)3

（1） Ag+ + Cl- →AgCl↓ 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3

（2） Ba2+ + SO42-→BaSO4↓白色 如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2 NaCl

（3） Mg2+ + OH-→Mg（OH）2↓白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3

（4） Ca2+ + CO32-→CaCO3↓白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl

（5） Ba2+ + CO32-→BaCO3↓白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3

（6） Cu2+ +OH-→Cu（OH）2↓藍色 如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4

（7） Fe3+ + OH-→Fe（OH）3↓紅褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3 ；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl

初中所學的複分解反應的化學方程式有哪些？

1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O