如何判斷鍵角大小?

General 更新 2024-12-20

怎麼判斷鍵角大小和空間構型啊

要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。

所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。

所為含有孤對電子的，例如NH3中的N原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於H+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是NH3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。

知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。

AB2 例如（CO2）是直線型鍵角 180

AB3 例如（BF3）是平面三角形 120

AB4雞（CH4）正四面體 109.28

AB5 PCl5 三角雙錐形鍵角又應為 B分子的位置不同呈現出不同的角度分別有（180,120和90）

AB6 是正八面體， 90 180

接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的瞭解就要到大學裡學習《價層點子對互斥理論》。這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這麼多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。足夠了。

看什麼雜化軌道的化學鍵，一般就直線sp雜化，三角sp2雜化，四面體sp3雜化

斥力順序

最先考慮孤對電子和孤對電子角度遠大於孤對和成鍵大於成鍵和成鍵

其他私聊

看是否有排斥作用,有排斥作用鍵角大

要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。所為含有孤對電子的