如何判斷鍵角大小?

怎麼判斷鍵角大小和空間構型啊

要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。

所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。

所為含有孤對電子的，例如NH3中的N原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於H+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是NH3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。

知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。

AB2 例如（CO2） 是直線型 鍵角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4雞 （CH4） 正四面體 109.28

AB5 PCl5 三角雙錐形 鍵角又應為 B分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）

AB6 是 正八面體， 90 180

接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。 我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的瞭解就要到大學裡學習《價層點子對互斥理論》。這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這麼多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。足夠了。

如何比較物質中的鍵角大小

看什麼雜化軌道的化學鍵，一般就直線sp雜化，三角sp2雜化，四面體sp3雜化

如何判斷鍵角大小

斥力順序

最先考慮 孤對電子和孤對電子角度 遠大於 孤對和成鍵 大於成鍵和成鍵

其他私聊

如何比較物質中的鍵角大小

看是否有排斥作用,有排斥作用鍵角大

共價鍵的鍵角大小怎麼比較

要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。 所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。 所為含有孤對電子的

怎樣判斷兩種化合物鍵角的相對大小

看是否有排斥作用，有排斥作用鍵角大

分子鍵角大小怎麼判斷

看什麼雜化軌道的化學鍵，一般就直線sp雜化，三角sp2雜化，四面體sp3雜化