可逆性反應是什麼意思?

General 更新 2024-12-22

什麼是可逆反應？為什麼可逆？

1，可逆反應及其特徵

(1)可逆反應是a）同一條件下，同時向正逆兩個方向進行的反應。

b)絕大部分的反應都存在可逆性，在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。

（2）特徵是a）一般不能進行到底

b）存在平衡狀態

2。可逆反應平衡與否的判斷

（1）速率 V正＝V逆

（2）

①各物質的量百分含量保持不變

②各物質的濃度不隨時間改變

③各物質的物質的量不隨時間改變

（3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量不隨時間變化。

（4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均式量不變。

3，平衡狀態下的可逆反應，改變條件時平衡移動方向的判斷。

（1）平衡移動的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆：平衡向正反應方向移動

V正

（2）平衡移動方向可以據勒沙特列原理判斷

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。

（3）某些特殊情況的判斷

1。對反應前後體積不變的可逆反應，V減小或增大，平衡不移動

2。衝入惰性氣體（指不與體系中物質反應的物質）

a。恆溫、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動

b。恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動

同一平衡

內容：對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。這裡所說的平衡狀態有兩種情況：

（1）當溫度、體積一定時，平衡時各物質的物質的量相同。此時各不同的起始狀態實際上相當於是一個起始狀態。

判斷的方法是將生成物按方程式完全歸至反應物或生成物，如果量相同，就是同一平衡狀態，如果量不同，就不是同一平衡狀態。

（2）當溫度，壓強一定時（即體積可變），平衡時各物質的濃度或百分含量相同。此時各不同的起始狀態，經過將生成物歸零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。

（3)對於反應前後氣體體積相等的反應。除了符合上面條件外，還可以在恆溫恆容條件下，平衡時各物質的百分含量相同，但濃度不同。此時各不同的起始狀態，將生成物歸成零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。

例如：

（1）除去Cl2中的HCl，使用飽和食鹽水

（2）用濃氨水與NaOH固體制NH3

（3）CaCO3溶於酸卻不溶於水

（4）Al（OH）3既溶於酸也溶於鹼