緩衝溶液有哪些?

General 更新 2024-11-24

什麼叫緩衝溶液？緩衝溶液包括哪幾類

緩衝溶液是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低pH變動幅度的溶液。緩衝溶液又稱緩衝指數，指緩衝溶液緩衝效能的大小。緩衝溶液的pH與溫度、電離常數及共軛酸鹼對之間的濃度比有關。緩衝比，即共軛鹼與共軛酸濃度之比。

緩衝溶液濃度，即共軛酸與共軛鹼的總濃度。緩衝比越接近1，緩衝容量越大；緩衝比一定時，緩衝溶液濃度越大，緩衝容量越大。

什麼是緩衝溶液？緩衝溶液一般是怎麼組成的？影響緩衝容量的因素有哪些

1】緩衝溶液：是一種能對溶液酸度起穩定作用的溶液；

【2】緩衝容量：其數學表達式的含義是是緩衝溶液的ph值增加一個單位所需要加入強鹼的摩爾數；

【3】決定緩衝溶液pH的主要因素：pKa

【4】決定緩衝容量的主要因素：緩衝溶液的總濃度和組分比.

選擇緩衝溶液的原則是什麼?

最基本的是不能與所反應得試劑發生化學反應。決定緩衝液pH值的因素

設緩衝系統的弱酸的電離常數為K（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：

[H+] = Ka {[弱酸]/[共軛鹼]}

pH = pKa + log {[共軛鹼]/[弱酸]}

這就是Henderson-Hasselbach 等式。

如果[弱酸] = [共軛鹼]，

pH = pKa

根據此式可得出下列幾點結論：

1 緩衝液的pH值與該酸的電離平衡常數K及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pH值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PK值相同。

2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不便。

3 酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為PK±1pH。

緩衝溶液的配製

只要知道緩衝對的PK值，和要配製的緩衝液的pH值（及要求的緩衝液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩衝液對離子用量的關係列出了表格。只要我們知道要配製的緩衝液的pH，經查表便可計算處所用緩衝劑的比例和用量。例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩衝液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩衝液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。