雜化軌道怎麼判斷?

雜化軌道怎麼判斷

恩..我們競賽學過 沒記錯的話,應該是: 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化 如:對於NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N為SP3雜化,對於空間構型,則要在雜化類型的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在HI吧討論下 運用這個公式時,要注意幾個地方: 1.當氧族元素做中心原子時,價電子數按6算,做配體原子時,按0算 如:SO3: (6+0+0)/2=3,所以中心原子S為SP2雜化,而不是(6+6+6)/2=9...暫時不知道這是什麼雜化... 2.當鹵素作配體原子時,價電子數按1算. 如:BeCl2： (2+1+1)/2=2,所以中心原子Be為SP雜化。 其他的貌似就沒有什麼了。。。恩，個人意見僅供參考。。。

怎麼判斷是以sp幾雜化成鍵的？

一般的可以根據價層電子對互斥理論的公式判斷:[（中心原子價電子數+配體原子單電子數）÷2]（有這個公式算出的數字減去1就是p右上角的數字）

比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp雜化。（規定氧無成單電子）

比較複雜的就要先寫路易斯電子式，再根據形式電荷算出比較穩定的結構來，再根據結構中成鍵數判斷雜化類型。當然還可以通過等電子體理論。比如笑氣（N2O）通過等電子體二氧化碳可以知道中心原子氮是sp 。