氫氟酸是混合物?

氟化氫的水溶液是混合物,為什麼有化學式？不是隻有純淨物才有化學式

任何一種物質都有化學式，無論是純淨物還是混合物。HF是一種弱電解質，在水溶液中不能完全電離，所以在水溶液中也有HF分子。

鹽酸氫硫酸氫氟酸氫碘酸是不是混合物

是

氫氟酸，鹽酸，硝酸放在一起的混合物會有哪些化學性質

氫氟酸，鹽酸，硝酸放在一起的混合物會有哪些化學性質

百分之二十氫氟酸比例多少，硝酸比例多少？前者多，那麼水將成為主要成分，穩定。如果後者多，也比王水穩定的多，因為氫氟酸不能被氧化，主要是硝酸自行分解,不過如果水分少，可能會生成少量的硝酰氟，亞硝酰氟，但比王水中的亞硝酰氯少的多。

一般這東西都是現用現配的，氫氟酸和硝酸也是分開包裝運輸的。如果你真要混合後運輸，可考慮耐腐蝕的樹脂塑料，經濟許可的話用聚四氟乙烯肯定沒有問題......當然我是不建議這樣運輸的，還是分開包裝運輸好。硝酸在密閉容器中分解是一個可逆過程，注意溫度和雜質（催化劑或者還原劑）的控制，應該問題不大。

氫氟酸的理化性質

市售通常濃度:溶質的質量分數40%，工業級；質量分數40%，電子級。為高度危害毒物。最濃時的密度1.18g/cm3隨著HF 溶液質量分數的提高, HF對碳鋼的腐蝕速率是先升高後降低 。濃度低時因形成氫鍵具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。液態氟化氫是酸性很強的酸，酸度與無水硫酸相當，但較氟磺酸弱。 腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。用HF溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體硅片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成氣態的四氟化硅反應方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(l)生成的SiF4可以繼續和過量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強酸。正因如此，它必須儲存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛製的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應儘可能將空氣排盡。與硅和硅化合物反應生成氣態的四氟化硅（能腐蝕玻璃），但對塑料、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。市售氫氟酸溶質質量分數40%，相當於22.5mol/L。35.35%的氫氟酸為共沸混合物。劇毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚能形成較難癒合的潰瘍。 工業製法：工業上用氟氫化鉀加熱至500℃進行熱分解或用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸加熱到700℃時來製備氫氟酸。 KHF2 --（500℃)→ KF + HFCaF2+ H2SO4（濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4這樣收集到的氟化氫常含有水，硅及硫的化合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾等方法來提純也可用HCl與螢石（氟化鈣CaF2）反應制取：CaF2+2HCl=CaCl2+2HF氟氣與氫氣混合後立刻爆炸，生成氟化氫F2(g)+H2(g)=2HF(g)其實關於氫氟酸，它在水溶液中有兩個平衡：1HF=H+ F- k1=7.2*10-42.HF+F-=HF2- k2=5.2此時隨著濃度增大（大於5mol），HF已經是相當強的強酸了。