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一、金屬材料
1、純金屬（90多種）合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質：
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質。
一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕效能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金（形狀記憶金屬）
成分生鐵（含碳量2%~4.3%）
鋼（含碳量0.03%~2%）黃銅（銅鋅）
青銅（銅錫）鉛錫鈦鎳合金
備註 不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕效能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械效能好
（3）抗腐蝕效能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換後，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （“溼法冶金”原理）
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe2O3 XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2（OH）2CO3）
（2）防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
（3）鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
（4）鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用： ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境汙染
鐵的性質
1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：
（1）鐵跟氧氣反應鐵在潮溼的空氣裡（既有H2O又有O2時）易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；
鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）
鐵跟硫酸銅溶液反應（現代溼法冶金的先驅）化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍色變為淺綠色
（2）鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
現象：有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色
（3）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
2. 生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。
原作者： 卓越老師