高考化學複習的電解方程式總結

　　高考化學的電解方程式，大家是不是都會推導了?不會的同學可以看看小編總結的哦。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　化學的電解方程式一

　　電解質溶液在惰性電較條件下，或陰較是較活潑金屬電較，陽較是惰性電較條件下的電解

　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　***-***2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

　　***+***2Cl==--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2==Cu+Cl2↑

　　***-***Cu2++2e-==Cu↓

　　***+***2Cl-==-2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　***-***2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

　　***+***2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O==2H2↑+O2↑

　　***-***==4H++4e-==2H2↑

　　***+***4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解==4H2O==4H++4OH-

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　***-***==4H++4e-==2H2↑

　　***+***2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　鹼性水解：

　　***-***==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

　　***+***4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　化學的電解方程式二

　　電鍍：鍍件作陰較，被鍍金屬作陽較，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件***-***==Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅***+***==Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件***-***==Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅***+***==Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件***-***==Ag++e-==Ag↓

　　純銀***+***==Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件***-***==Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳***+***==Ni–2e-==Ni2+

　　化學的電解方程式三

　　熔融狀態下的電解：

　　2NaCl***熔融***==2Na+Cl2↑

　　***-***2Na++2e-==2Na

　　***+***2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-***熔融***==2Na+Cl2↑

　　2Al2O3***熔融***==4Al+2O2↑

　　***-***4Al3++12e–==4Al

　　***+***6O2-==-12e-==3O2↑

　　4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

　　NaHF2***熔融***==H2↑+F2↑

　　***-***2H++2e–==H2↑

　　***+***2F-==-2e-==F2↑

　　2HF==H2↑+F2↑