高中化學必修一第二章知識點

　　化學物質及其變化是高中化學必修一第二章的知識點，那麼你掌握了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：物質的分類

　　把一種***或多種***物質分散在另一種***或多種***物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質***可以是氣體、液體、固體***，起容納分散質作用的物質稱作分散劑***可以是氣體、液體、固體***。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項

　　溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe***OH***3膠體

　　濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　：物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***

　　C、置換反應***A+BC=AC+B***

　　D、複分解反應***AB+CD=AD+CB***

　　***2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應***非離子反應***

　　***3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應

　　實質：有電子轉移***得失或偏移***

　　特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　***1***、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　***2***、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　***3***、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學***

　　注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。

　　***4***離子方程式正誤判斷***六看***

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恆

　　六、看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***

　　得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***