高考化學的重要化學方程式彙總

　　高考化學必考的題型百分百是有化學方程式的，所以同學們不許牢牢掌握好高中重要的化學方程式。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　化學重要化學方程式一、非金屬單質

　　F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si

　　1、氧化性

　　F2 + H2 = 2HF 冷暗處 爆炸

　　F2 +Xe過量=XeF2產物為白色

　　2F2過量+Xe=XeF4產物為白色

　　nF2 +2M=2MFn 表示大部分金屬

　　2F2 +2H2O=4HF+O2

　　F2 +2NaX=2NaX+Cl2熔融,不能是溶液

　　Cl2 +H2 =2HCl 光照或點燃

　　3Cl2 +2P 2PCl3

　　Cl2 +PCl3 PCl5

　　Cl2 +2Na 2NaCl

　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

　　Cl2+Cu CuCl2

　　2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

　　* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓

　　Cl2 +H2S=2HCl+S↓

　　Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

　　2O2 +3Fe Fe3O4

　　O2+K KO2

　　S+H2 H2S

　　2S+C CS2

　　S+Fe FeS

　　S+2Cu Cu2S

　　3S+2Al Al2S3 只能由單質製取，不能由離子製取

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2、還原性

　　S+O2 SO2

　　S+H2SO4濃 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3濃 H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3稀 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10常寫成P2O5

　　2P+3X2 2PX3X表示F2，Cl2，Br2

　　PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3濃 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4

　　C+2Cl2 CCl4

　　C+O2足量 CO2

　　2C+O2少量 2CO

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2生成水煤氣

　　2C+SiO2 Si+2CO製得粗矽

　　Si粗+2Cl2 SiCl4

　　SiCl4+2H2===Si純+4HCl

　　Si粉+O2 SiO2

　　Si+C SiC金剛砂

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH +H2O= +2H2↑

　　3、歧化反應

　　Cl2+H2O==HCl+HClO加鹼或光照促進歧化： Cl2+H2O H++Cl–+HClO

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　Cl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　3Cl2+6KOH濃 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O

　　4P+3KOH濃+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　化學重要化學方程式二、金屬單質

        Na,Mg,Al,Fe,Cu的還原性

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S爆炸

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

　　2Cu+S Cu2S Cu2S只能由單質製備

　　Mg+2H2O MgOH2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒

　　4AlHg+3O2+2xH2O===2Al2O3.xH2O+4Hg鋁汞齊

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 鋁熱反應

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4濃===Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化

　　Al+4HNO3稀===AlNO33+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO 鍊鋼過程

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS FeS既能由單質製備，又能由離子製備

　　3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　化學重要化學方程式三、非金屬氫化物

        HF,HCl,H2O,H2S,NH3 金屬氫化物NaH

　　1、還原性:

　　4HCl濃+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl濃+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HClg+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存

　　2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4濃===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3稀===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2SO43+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2純氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O 用氨清除NO

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ 生氫劑

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=CaOH2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl 弱酸制強酸的典型反應

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+PbNO32===PbS↓+2HNO3 鉛試紙檢驗空氣中H2S

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑銀器在空氣中變黑的原因

　　2NH3液+2Na==2NaNH2+H2↑ NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑

　　3、NH3的鹼性：

　　NH3+HX===NH4X X：F、Cl、Br、I、S

　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===NH42SO4 NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打

　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩定性：

　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　　2HI H2+I2

　　化學重要方程式四、非金屬氧化物

　　SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2

　　1、低價態的還原性：SO2、CO、NO

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO NO2不是硝酸的酸酐

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O冷水===2HPO3

　　P2O5+3H2O熱水===2H3PO4 P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑

　　P2O5+3H2SO4濃===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與鹼性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===NH42SO3

　　SO2+NH42SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===NH42SO4+2H2O+2SO2↑硫酸工業尾氣處理

　　SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O 不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+CaOH2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3過量+H2O===NH42CO3 NH42CO3 NH22CO+2H2O

　　CO2+2NH3 NH22CO+H2O 工業製取尿素

　　CO2+2NaOH過量==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2過量+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+CaOH2過量==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2過量+CaOH2==CaHCO32 OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==CaHCO32 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2不足+2NaAlO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=AlOH3↓+CO32–

　　CO2足+NaAlO2+2H2O===AlOH3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=AlOH3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 鍊鋼造渣

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 製取玻璃

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 製取玻璃

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 製取硝酸工業尾氣吸收

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　化學重要化學方程式五、金屬氧化物

　　1、低價態的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na 2Na2O此反應用於製備Na2O

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制還原鐵粉

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO 鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑

　　FeO+C Fe+CO 高溫鍊鋼調節C含量

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 高溫鍊鋼調節Si含量

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的製備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2

　　MgO+H2O===MgOH2緩慢反應

　　4、與酸性物質的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3兩性氧化物

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O