高考化學熱點知識點

　　化學與我們的生活密不可分。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　同種型別晶體，晶體內粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。

　　1.分子晶體：分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高，反之越低。

　　a.組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，範德華力越大，熔、沸點越高。如沸點：O2>N2、HI>HBI>HCl含氫鍵的除外。

　　b.相對分子質量相等或相近的分子，極性分子的範德華力大，熔、沸點高。如沸點：CO>N2。

　　c.含有氫鍵的分子熔、沸點比較高。如沸點：H2O >H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。

　　d.在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點越低。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。芳香烴及其衍生物苯環上的同分異構體熔、沸點大小一般按照“鄰位>問位>對位”的順序。

　　e.在高階脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸點比脂肪低，烴基部分的不飽和程度越大碳碳雙鍵越多，熔、沸點越低，如：

　　C17H35COO3C3H5>C17H33COO3C3H5

　　硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯

　　2.原子晶體：要比較共價鍵的強弱。一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.如熔點：金剛石C—C>金剛砂 Si—C>晶體矽Si—Si>鍺Ge—Ge。

　　3.離子晶體：要比較離子鍵的強弱。一般來說，陰、陽離子電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高，如熔點：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr> KI。離子晶體的晶格能越大，其熔、沸點越高。

　　4.金屬晶體：要比較金屬鍵的強弱。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子間的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高，反之越低，如熔點：Na<Mg<Al。

　　二

　　1、漏斗的別樣用途。漏斗充當集氣與尾氣吸收作用，

　　例1：鈉與水反應氣體產物的驗證實驗中，將漏斗置於水中，倒扣在鈉塊上，產生的少量氣體可順利地富集到試管中。

　　例2：實驗室製取氯化氫或氨氣的尾氣吸收裝置中，利用倒扣漏斗增加了氣液接觸面，同時利用其容積較大又防止易溶氣體的倒吸。

　　2、蒸發皿的別樣用途。蒸發皿一般用於加熱蒸發溶液，但有時充當反應容器。

　　例：實驗室製取肥皂的實驗中，將植物油、氫氧化鈉和酒精混合，在蒸發皿中加熱製取肥皂。

　　3、石棉網的別樣用途。石棉網一般用於使儀器受熱均勻，但有時充當反應容器或隔火。例：鈉與氯氣反應實驗中，將小塊鈉除去煤油後放在石棉網上，倒扣裝有氯氣的集氣瓶，加熱石棉網引發反應;鈉在空氣中的燃燒實驗也利用了石棉網作為反應容器。

　　例2：在實驗室抽取肥皂的實驗中，蒸發皿中盛有易燃品，為了隔離明火，該實驗應在石棉網上加熱，而蒸發皿常規使用是允許直接受熱無需石棉網的。

　　4、錐形瓶的別樣用途。錐形瓶因其易振盪而用於定量測定中的反應容器，主要應用於在中和滴定實驗。它還可以作為製取氣體的反應裝置而廣泛使用並顯示出優越性。

　　例：利用雙氧水和二氧化錳製取氧氣時無需鐵架臺的支援，製取氯氣時錐形瓶可在石棉網上受熱。

　　三

　　1鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

　　2木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

　　3硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

　　5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

　　7氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

　　8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

　　9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。