第二學期高一化學期中試卷
在高一的有很多的同學面臨分科，那我們用成績來說，今天小編就給大家來分享一下高一化學，喜歡的一起閱讀哦
高一第二學期化學期中試題閱讀
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷***選擇題部分 共50分***
一、選擇題***本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。***
1.下列化學用語表達正確的是
A.二氧化碳的電子式： B.氯離子的結構示意圖：
C.乙烯的結構簡式：C2H4 D.質量數為18的氧原子：
2.下列各組物質中，互為同分異構體的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和異丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化學用語表示正確的是
A.CO2的比例模型： B.鋁離子的結構示意圖：
C.次氯酸的結構式：H-O-Cl D.甲基的電子式：
4.已知：
下列說法不正確的是
A.①和②變化過程中都會放出熱量
B.氯原子吸引電子的能力強於鈉原子和氫原子
C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩定結構
D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵
5.下列有關元素化合物的說法正確的是
A.CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B.易溶於水的化合物溶於水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解於濃氨水又可溶解於鹽酸
6.既可以用來鑑別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定條件下通入H2 B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中 D.分別進行燃燒
7.結合下圖判斷，下列敘述不正確的是 ***把兩容器中電解質溶液連通形成迴路***
A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移，均是把化學能轉化為電能
C. 隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D. 取a中溶液，加足量Ba***NO3***2溶液，過濾後向濾液中加AgNO3溶液，有沉澱產生
8.X、Y、Z、W為四種短週期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：HX>HZ B.原子半徑：W > Y > Z > X
C.陰離子的還原性： X— > Z— D.金屬性：Y>W
9.下列說法中不正確的是
A.化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B.反應物的總能量高於生成物的總能量時發生放熱反應
C.Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D.凡是放熱反應不需要加熱就能發生
10.下列敘述不正確的是
A.根據金屬活動性順序表，可以推測冶煉金屬時可能的方法
B.根據元素週期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料
C.根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量
D.根據酸、鹼、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的複分解反應能否進行
11.在容積固定的密閉容器中發生反應：2NO+O2 2NO2，則達到平衡狀態的標誌是
①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2､NO､O2的物質量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關係如圖所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各組中的性質比較，正確的是
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.鹼性NaOH> Mg***OH***2>Ca***OH***2
C.穩定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素週期表的一部分，有關說法的組合中正確的是
族
週期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
③a、g兩種元素氫化物穩定性：a > g ④d、e、f最高價氧化物對應水化物鹼性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②負極反應：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時正極區pH升高，負極區pH降低 ④工作時溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常溫下，兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關於該混合氣體的說法正確的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定沒有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短週期元素R、T、X、Y、Z在元素週期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是
A.氣態氫化物穩定性：Y>T
B.五種元素中原子半徑最大的是Z
C.R位於元素週期表中第二週期第IVA族
D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
18.下列反應中，屬於取代反應的是 *** ***
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烷在空氣中燃燒
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
19.根據下表中部分短週期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.離子半徑：L2+>T2-
B.氫化物的還原性：H2T>H2R
C.M與T形成的化合物只能與酸反應
D.一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來
20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L***標準狀況下***。它在光照的條件下反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是
21.能證明某烴分子裡只含有一個碳碳雙鍵的事實是
A.該烴分子裡碳氫原子個數比為1: 2
B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
D.該烴容易與溴水發生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質
22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化學方程式是2SO2 + O2 2SO3。經
測定反應開始後3s末O2的濃度減小了 0.75 mol/ L，則前3 s 內SO2的平均反應速率為
A.0.25 mol/*** L•s*** B.0.75 mol/***L•s*** C.0.83 mol /***L•s*** D.0.5 mol/***L•s***
23.在一個10L的密閉恆定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間變化關係如右圖，在5min時Z、X、Y物質的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是
A.前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/***L•s***
B.該反應的化學方程式可表示式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處於平衡狀態
D.第5min後，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等於逆反應速率
24.某同學設計如下元素週期表，以下說法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物
25.X、Y、M、Z四種短週期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
A.化合物YZ3極易溶解於水
B.Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物質的量為8 mol
D.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解
題號 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷***非選擇題部分 共50分***
二、填空
26.***8分***按要求填寫下列空格。
***1***
按系統命名法命名為： 。
***2***分子式為C5H12的烴的同分異構體共有 種。寫出其中一種的結構簡式 。
***3***寫出實驗室製取溴苯的化學方程式： 。
27.***12分***現有部分短週期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數之和等於L層電子數
B 短週期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈鹼性
D 元素最高正價是+7價
***1***用化學用語回答下列問題：
①A元素在週期表中的位置 ;②C單質分子的電子式 ;
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。
***2***元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 ***用元素符號表示***，下列表述中能證明這一事實的是 ***填選項序號***。
a.常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩定
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d.A最高價含氧酸的酸性弱於D最高價含氧酸
e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質
***3***X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為
***其他條件略去***。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然後滴加適量H2O2溶液，有白色沉澱生成，生成該白色沉澱的化學方程式為： ;
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
28.***8分***綜合利用CO2對環境保護及能源開發意義重大。
***1***Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。
a.可在鹼性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
***2***Li2O吸收CO2後，產物用於合成Li4SiO4，Li4SiO4用於吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸後生成Li2CO3和另一種鹽;平衡後加熱至700℃，反應逆向
進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
。
***3***利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。
反應A：
已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能 生成物總鍵能。***填大於、等於或小於***
反應Ⅱ是_________反應。***填“吸熱”或“放熱”***，原因是 。
29.***8分***某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間後，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最後溶液變為淺黃綠色。
***1***KI溶液變為黃色說明氯元素的 性強於碘，
從原子結構解釋原因 。
該反應的離子方程式是 。
***2***已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
操作 實驗現象
a 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振盪靜置。 CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振盪靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色。
①實驗b的目的是 。
② 根據實驗a中現象，推測水層中含有的粒子有 。***不用寫H2O、H+、OH-***
30.***4分***硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
裝置如圖所示。
***1***裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
***2***為了使SO2儘可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌
反應物外，還可採取的合理措施是 、 。***寫出兩條***
31.***6分***把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合於2 L的密閉容器中，發生如下反應：
2X***g***+Y***g*** nZ***g*** +2W***g***
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/***L•min***。
***1***前2min以X的濃度表示的平均反應速率為 。
***2***2min末時Y的濃度為
***3***n= 。
32.***4分***標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉澱質量為15.0g;若用足量鹼石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
***1***燃燒產物中水的質量為______________g。
***2***若原氣體是單一的烴類氣體，經計算推斷它的化學式為______________________。
***3***若原氣體是兩種等物質的量的氣態烴的混合物，請寫出它們的分子式***要求寫出兩組***：
和 。
參考答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空題
26. ***8分***
***1***2，2，4—三甲基戊烷
***2***3 略
***3*** —Br ***或寫FeBr3***
27. ***12分***
***1*** ①第三週期第VIA族 ②N2電子式 ③Na2S形成過程
***2***Cl b、d、e
***3***①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. ***8分***
***1***ab
***2***CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
***3***① 小於 吸熱 反應物總能量低於生成物總能量
29. ***8分***
***1***非金屬性 氯與碘同一主族，最外層電子數相同，從上到下電子層數增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
***2***① 對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色不是單一的I2濃度降低所導致的。
② I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. ***4分***
***1***品紅、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液顏色很快褪色。
***2***增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當升高溫度***答其中二條即可***
31. ***6分***
***1***0.1mol•L-1•min-1
***2***0.4 mol/L
***3***2
32. ***4分***
***1***2.7g ***2***C2H4
***3***CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
高一化學下冊期中試題參考
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 選擇題***共48分***
一、 選擇題***每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共48分***
1.下列說法均摘自某些科普雜誌，你認為無科學性錯誤的是*** ***
A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C.汽水澆灌農田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利於作物的光合作用
D.純鹼又名燒鹼，成分是氫氧化鈉
2.下列化學用語書寫正確的是 *** ***
A.氯原子的結構示意圖：
B.氯化鎂的電子式：
C.N2的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
3.據報道，某些建築材料會產生放射性同位素氡 ，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和質子數之差為 *** ***
A.136 B.50 C.86 D.222
4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.11.2 L H2中含有氫原子的個數為NA
B.在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數為2NA
C.常溫下32 g O3中含有氧原子的個數為2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA
5、根據下列實驗事實：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C***OH***2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D為電極組成的原電池，電極反應為：D2++2e- D和B B2++2e-。推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是*** ***
A.C>A>B>D B.C>D>A>B
C.A>C>B>D D.C>B>A>D
6、類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是*** ***
A.第二週期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H2O>NH3;則第三週期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D.NaHSO4與NaHSO3溶於水顯酸性，由所有酸式鹽溶於水顯酸性
7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應A***g***+3B***g*** 2C***g***+2D***s***達到平衡，下列描述一定正確的是*** ***
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
8、現有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②矽晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據電離方程式HCl===H++Cl-，判斷HCl分子裡存在離子鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬於化學變化。上述各種說法正確的是*** ***
A.都不正確 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
9、鍵能是指斷裂1 mol化學鍵形成氣態原子時吸收的能量***kJ***,單位為kJ•mol-1。從手冊上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,請用此資料估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時應該 *** ***
A.放熱183 kJ B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJ D.吸熱91.5 kJ
10、短週期元素X、Y、Z、W、Q在元素週期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是*** ***
X Y
Z W Q
A.X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數比為1∶2
B.X和Z元素形成的化合物廣泛應用於製造積體電路、太陽能電池板等C.氧化物對應的水化物酸性：W
D.原子半徑大小關係：Q>W>Z>Y
11、短週期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等於C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是*** ***
A.元素A所形成的氧化物只有一種
B.元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發生反應
D.氫化物的穩定性：A>B
12、運用元素週期律分析下面的推斷正確的是*** ***
A.在氧氣中，銣***Rb***的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
B.砈單質是一種有色固體，砈化氫很不穩定，砈化銀是難溶於水的白色沉澱
C.硫酸鍶難溶於水，但易溶於鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體
13、下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是*** ***
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是*** ***
測定時刻/s t1 t2 t3 t4
c***A***/***mol•L-1*** 6 3 2 2
c***B***/***mol•L-1*** 5 3.5 3 3
c***C***/***mol•L-1*** 1 2.5 3 3
A. 在t3時刻反應已經停止
B.A的轉化率比B的轉化率低
C.t1至t2時刻該反應的速率為3mo1•L -1•s-1
D.該反應的化學方程式為2A***g***+B***g*** C***g***
15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的*** ***
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加適量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;
A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥
16、準確稱取6.0 g鋁土礦樣品***含Fe2O3***，加入100 mL稀硫酸中，充分反應後向濾液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，產生沉澱的質量和加入NaOH溶液體積之間的關係如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為
A.1.75 mol•L-1
B.3.50 mol•L-1
C.0.85 mol•L-1
D.無法確定
第Ⅱ卷 非選擇題***共52分***
二、填空題***共52分***
17、***10分***鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：
***1***該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________***填“氧化”或“還原”***反應。
***2***該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________***填“增大”、“減小”或“不變”***，電解質溶液中陰離子移向_________***填“正”或“負”***極。
***3***已知硫酸鉛為不溶於水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________***用離子方程式表示***。
***4***氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高於鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標況下氧氣_________m3。
18、***10分***現有A、B、C、D、E五種常見短週期元素，已知：
①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍;
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素;
④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等於A、C、D三種元素原子最外層電子數之和。
請填寫下列空白：
***1***寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式 。
***2*** 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：___________________________________________。
***3***用電子式表示化合物D2C的形成過程 。
***4*** 某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4,分別向負極通入碳元素與元素C***原子物質的量之比1：1***形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質,試完成下列問題：
正極反應：________________________;
負極反應：________________________;
19、***12分***某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示。
圖1
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究
***1***實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________;
***2***C處反應的離子方程式為
***3***根據實驗現象推知，可得出碳、矽、氯三種元素非金屬性的強弱順序是 。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、溼潤的澱粉KI試紙、溼潤紅紙。
***4***寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：_______________________________________。
***5***B處的實驗現象為 ______________________________________________。
***6***根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性Cl>Br>I， ***填“能”或“否”***，原因
。
20、***10分***恆溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2***g***+3H2***g*** 2NH3***g***
***1***若反應進行到某時刻t時，n***N2***=13 mol，n ***NH3***=6 mol， a=________ 。
***2***反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L***標況下***，其中NH3的含量***體積分數***為25%。n***NH3*** __________。
***3***原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比***寫出最簡整數比，下同***，n***始***：n***平***= _____ 。
***4***原混合氣體中，a：b= 。
***5***將1molN2和3molH2合成NH3反應時，下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是***填標號***_________ ;
A 、容器內的總壓強不隨時間而變化
B、反應後混合氣體的密度不再發生變化
C、三種氣體的濃度相等且保持不變
D 、NH3的分解速率與生成速率相等
E、混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
21.***10分***短週期元素形成的常見非金屬固體單質 A 與常見金屬單質 B，在加熱條件下反應生成化合物 C，C 與水反應生成白色沉澱 D 和氣體 E，D 既能溶於強酸，又能溶於強鹼。E 在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
***1***組成單質 A 的元素在週期表中的位置 。
***2***B 與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_____________________。
***3***G 與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為__________，當生成 2mol 二氧化氯時，轉移電子___________mol。
***4***溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學方程式為：________________________。
***5***H 的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_______________________。
高一年級化學試卷答案
一、 選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A A B A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A C D A A
二、填空題
17.本題共10分
***1***Pb***1分***; 氧化***1分***
***2***減小***1分***; 負***1分***
***3***PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O***2分***
***4***H2-2e-+2OH-=2H2O***2分***; 5.6***2分***
18、***每空2分，共10分***
***1***Al***OH***3+OH-=AlO2- +2H2O***2***4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
***3***氧化鈉的形成過程
***4***正極反應：O2+4e-+4H+=4H2O,負極反應：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、***12分***
***1***高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 矽酸鈉或矽酸鉀溶液 ***每空1分***
***2***SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
***或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-******2分***
***3*** N>C>Si***1分***
***4***2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O***2分***
***5***試紙變藍***1分***
***6***否，***1分***因Cl2也能在B處將KI氧化***2分***
20、***每空2分，共10分***
***1*** a=16 ***2***8mol ***3***n***始***：n***平***=5:4 ***4***2 ：3 ***5***ADE
21.***1***第三週期ⅥA***2分*** ***2***2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑***2分***
***3***硫酸鈉***Na2SO4******1分*** 2 ***1分*** ***4***4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2***2分***
***5***溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉澱和臭雞蛋氣味的氣體***2分***
高一化學下學期期中試題帶答案
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 選擇題***共48分***
一、單項選擇題***共16小題，每小題3分，共48分。***
1.下列關於元素週期表的說法正確的是
A.能生成鹼的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.第二週期ⅣA族元素的原子核電荷數和中 子數一定為6
D.原子序數為14的元素位於元素週期表的第3週期ⅣA族
2.16O與18O互為同位素，下列說法正確的是
A.16O與18O具有相同的中子數 B.16O與18O具有不同的電子數
C.16O與18O具有相同的質子數 D.16O與18O原子的最外層電子數均為2
3.X和Y屬短週期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位於X的前一週期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是
A.X可能是第二週期非金屬元素 B.Y可能與X同主族
C.X可能是第三週期金屬元素 D.Y一定是金屬元素
4.已知A的原子序數是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數為
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短週期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是
A.原子半徑：W>X>Z>Y B.熱穩定性： H2Y>HZ
C.離子半徑：W2+>Y2- D.鹼性：XOH>W***OH***2
6.下列關於元素週期表的說法正確的是
A.週期表裡，主族元素所在的族序數等於原子核外電子數
B.週期表裡，元素所在的週期序數等於原子核外最外層電子數
C.元素週期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D.X2+的 核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強 B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C.Y元素的氫氧化物鹼性比X元素的氫氧化物鹼性大
D.X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價低
8.在週期表主族元素中，X元素位於第二週期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等於Z的原子序數;這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是
A.原子序數：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C.X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H2XO3
D.四種元素的氣態氫化物中，W的氣態氫化物最穩定
9.下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比後一個反應放出的熱量多的是***反應物參與反應的物質的量均按化學方程中的化學計量數計算***
① 2H2***g***+ O2***g*** = 2H2O***g*** 2H2***g***+ O2***g*** = 2H2O***l***
② C***s***+ O2***g*** = CO2***g*** C***s***+ O2***g*** = CO***g***
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意
10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI H2 + I2反應進行分解***正反應吸熱***，當系統在趨向平衡狀態的過程中，以下描述正確的是：
A、碘化氫的生成速率大於其分解速率 B、碘化氫的生成速率等於其分解速率
C、加催化劑不會影響達到平衡的時間 D、升高溫度可以加快平衡狀態 的到達
11.氫氧燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A、 H2通入負極區 B、O2通入正極區
C、負極反應為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正極發生氧化反應
12.X、Y、Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應加快;X與Y組成原電池時，Y電極質量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應，半分鐘後測得H2的物質的量為2.1 mol，現用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率。① Ʋ***N2*** = 0.15 mol/***L•min*** ② Ʋ***N2*** = 1.05 mol/***L•min*** ③ Ʋ***NH3*** = 0.30 mol/***L•min*** 其中正確的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反應2SO2 + O2 2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現將1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無法判斷
15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始後3s末的V***H2***=0.3mol/***L•s***，則3s末NH3的濃度為：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定溫度下可逆反應N2***g*** + 3H2***g*** 2NH3***g***達平衡的標誌是：***分別用V表示正反應速率，V╯表示逆反應速率***
A、V***N2*** = V╯***NH3*** B、V***N2*** = 3V***H2***
C、V***H2*** = 3/2V╯***NH3*** D、N2，H2，NH3的體積比為1:3:2
第二部分 非選擇題***共52分***
二、填空題***共40分***
17.***12分***下表列出了A～R九種元素在週期表的位置：
主族
週期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
***1***寫出R單質分子的電子式 。
***2*** A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中鹼性最強的是 ***填化學式***。
***3***A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。***用離子符號表示***。
***4***寫出A的單質與水反應的化學方程式 。
***5***X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核裡有14箇中子，2.7gX在氧氣裡燃燒時，質量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶於氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。X元素符號是 ，在元 素週期表中的位置是***週期、族*** 。
18.***10分***下列是部分短週期中第二、第三週期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑***nm*** 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
***1***⑧在元素週期表中的位置是***週期、族*** 。
***2***8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ***填化學式***。
***3***①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。
***4***寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：
。
***5***下列敘述正確的是 ***填字母***。
A.③、④處於不同週期 B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強 D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
19.***8分***拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3***填：吸收或放出*** kJ熱量;1mol H2生成NH3***填：吸收或放出*** kJ熱量;理論上，每生成1mol NH3，***填：吸收或放出*** kJ熱量;事實上，反應的熱量總小於理論值，為什麼? 。
20.***10分***現有如下兩個反應：***A***NaOH + HCl = NaCl + H2O
***B***2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
***1***根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
***2***如果不能，說明其原因
***3***如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱
三、計算題***共12分***
21.***6分***在一個容積為 3L的密閉容器裡進行如下反應N2***g*** + 3H2***g*** 2NH3***g*** ，反應開始時n***N2***=1.5mol, n***H2***=4.4mol, 2min末n***H2***=0.8mol。求***1***試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應的反應速率。***2***並求出2min末N2的濃度。***3***氮氣的轉化率。
22.***6分***把4 mol N2和8 mol H2置於5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：***1***混合氣體中含H2的體積百分比;***2***反應前後容器內的壓強比; ***3***N2和H2的轉化率。
高一期中考試化學試題參考答案
一、單項選擇題***共16小題，每小題3分，共48分。***
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空題***每空2分，共40分***
17.***12分***
***1*** ***2***NaOH ***3***K+>Na+>Mg2+
***4***2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ ***5*** Al 第3週期 第ⅢA族
18.***10分***
***1***第二週期第ⅥA族 ***2***HClO4 ***3***
***4***Al***OH***3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
***5***A、B、D
19.***8分***
放出92 放出30.67 放出46.2
該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度***既化學平衡狀態***，因此放出的熱量總是小於理論計算值。
20.***10分***
***1******A***不能，***B***可以
***2******A***的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
***3***負極：銅，Cu — 2e- = Cu2+
正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
電解質溶液：氯化鐵溶液
三.計算題***12分***:
21.***每小題2分，共6分***
***1***V***H2***=0.6mol/***L•min*** V***N2***=0.2mol/***L•min*** V***NH3***=0.4mol/***L•min***
***2***C***N2***=0.1mol•L—1 ***3*** N2的轉化率為80%
22.***每小題2分，共6分***
***1***50% ***2***6：5 ***3*** N2的轉化率為25%，H2的轉化率為37.5%
第二學期高一化學期中試卷