高中化學平衡知識點

　　化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。下面是由小編整理的，希望對大家有所幫助。

　　：弱電解質電離平衡及電離平衡常數

　　要點一：影響電離平衡的因素：

　　1.溫度：升高溫度，促進電離因為電離過程吸熱，離子濃度增大

　　2. 濃度：溶液稀釋促進電離，離子濃度反而變小

　　3.同離子效應：加入與弱電解質具有相同的離子的物質，將抑制電離，相關離子濃度增大;

　　4.加入能反應的物質，促進電離，但相關離子濃度降低。

　　要點二:電離平衡常數

　　1.在一定溫度下，弱電解質達到電離平衡時，各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數，該常數就叫電離平衡常數。如CH3COOHCH3COO-+H+，K=cCH3COO-cH+/cCH3COOH.

　　2.電離平衡常數是描述弱電解質達到平衡狀態的標尺。它只受溫度的影響，因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。

　　3.對於多元弱酸來說，由於上一級電離產生的H+對下一級電離起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計算多元素弱酸溶液的cH+或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。

　　：影響水電離平衡的因素和水的離子積常數

　　要點一:影響水電離平衡的因素

　　1.溫度：升溫，促進水電離，cH+、cOH-同時增大，但溶液仍呈中性。

　　2.加入酸鹼：向純水中加入酸或鹼溶液，酸電離出H+或鹼電離出的OH-均使水的電離平衡受到抑制。

　　3.加入可水解的離子弱酸根或弱鹼陽離

　　子：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡右移，促進了水的電離。

　　4.其他因素：向水中加入活潑金屬、電解時有H+、OH-放電時均可促進水的電離平衡正向移動。

　　要點二：水的離子積常數

　　1.水的離子積表示為KW = cH+

　　cOH- ，水的離子積只與溫度有關，如不指明，則是在25℃;升高溫度，Kw增大，降低溫度，Kw減小。 2.不僅適用於純水，還適用於以水為溶劑的稀酸、稀鹼溶液。鹼溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw =

　　;在不同的溶液中，cH+和cOH-雖然不一定相等，但由水電離出的cH+和cOH-卻總是相等的。

　　3.當水中加入酸或鹼時，水的電離平衡都受到抑制，但Kw不變，改變的只是cH+、cOH-相對大小。

　　4.Kw= cH+×cOH-式中的cH+和cOH-指的是溶液中的H+和OH-的總濃度，一般說來，當溶液中cH+或cOH-大於由水電離出的H+和OH-的1000倍時，水的電離可忽略。

　　：溶沉澱解平衡及沉澱溶解平衡常數

　　要點一：沉澱溶解平衡：

　　1.溶解度小於0.01g的電解質稱難溶電解質。難溶並非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

　　2.反應後離子濃度降至1×10-5mol/L以下的反應為完全反應，故用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低於10-5mol/L

　　3.溶解平衡方程式的書寫：

　　在沉澱後用s標明狀態，並用“ ”，如：Ag2Ss 2Ag+ aq+ S2-aq

　　4.沉澱溶解平衡是動態平衡，其影響因素主要有：

　　①溫度：一般升溫時，沉澱溶解度增大，能促進溶解，但要注意CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　②同離子效應：增大體系中沉澱溶解平衡中離子濃度，平衡向生成沉澱的方向移動;反之，則向沉澱溶解的方向移動。

　　5. 沉澱轉化的實質：就是沉澱溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉澱轉化成溶解度更小的沉澱。

　　要點二:沉澱溶解平衡常數

　　1.表達公式：沉澱溶解平衡常數，它的符號為Ksp，對於沉澱溶解平衡：MmNns

　　mMn+aq+nNm-aq。固體純物質不列入平衡常數中。上述反應的平衡常數為表示為：Ksp=[cMn+]m[cNm-]n

　　2.影響因素：在一定的溫度下，Ksp是一個常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，它只受溫度影響，不受溶液中離子濃度的影響。

　　3.溶度積的應用：

　　通過比較溶度積和溶液中有關離子濃度冪的乘積—離子積QC的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉澱能否生成或溶解。

　　QC >Ksp 溶液過飽和，有沉澱析出，直至溶液飽和達到新的平衡狀態

　　QC= Ksp 溶液飽和，沉澱與溶解處於平衡狀態