2017高中化學基礎知識點歸納

　　高中化學是現在比較重要的一門科目，要想學好高中化學知識就要掌握最基礎知識的點。下面就讓小編給大家分享一些高中化學基礎知識點吧，希望能對你有幫助!

　　高中化學基礎知識點篇一

　　1.用原子半徑、元素化合價週期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2.用同週期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸鹼性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3.運用週期表中元素“位--構--性”間的關係推導元素。

　　4.應用元素週期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5.晶體結構理論

　　⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

　　⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

　　⑶晶體型別的判斷及晶胞計算。

　　二 、化學反應速率和化學平衡理論

　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件***濃度、壓強、溫度、催化劑等***對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關係，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標誌和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關係,等效平衡等。

　　1.可逆反應達到化學平衡狀態的標誌及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

　　三、電解質理論

　　電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸鹼中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸鹼中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸鹼性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

　　2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　四、電化學理論

　　電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池並判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作後溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯絡緊密，學科間綜合問題。

　　高中化學基礎知識點篇二

　　***1***原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分佈。

　　***2***原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪製基態原子軌道表示式的主要依據之一。

　　***3***不同能層的能級有交錯現象，如E***3d***>E***4s***、E***4d***>E***5s***、E***5d***>E***6s***、E***6d***>E***7s***、E***4f***>E***5p***、E***4f***>E***6s***等。原子軌道的能量關係是：ns<***n-2***f<***n-1***d

　　***4***能級組序數對應著元素週期表的週期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個週期的元素數目。

　　根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

　　***5***基態和激發態

　　①基態：最低能量狀態。處於最低能量狀態的原子稱為基態原子。

　　②激發態：較高能量狀態***相對基態而言***。基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級時的狀態。處於激發態的原子稱為激發態原子。

　　③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收***基態→激發態***和放出***激發態→較低激發態或基態***不同的能量***主要是光能***，產生不同的光譜——原子光譜***吸收光譜和發射光譜***。利用光譜分析可以發現新元素或利用特徵譜線鑑定元素。

　　高中化學基礎知識點篇三

　　1、元素週期表的結構

　　元素在週期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的週期，原子的價電子總數決定元素所在的族。

　　***1***原子的電子層構型和週期的劃分

　　週期是指能層***電子層***相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素週期表中的一個橫行為一個週期，週期表共有七個週期。同週期元素從左到右***除稀有氣體外***，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

　　***2***原子的電子構型和族的劃分

　　族是指價電子數相同***外圍電子排布相同***，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素週期表中的一個列為一個族***第Ⅷ族除外***。共有十八個列，十六個族。同主族週期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

　　***3***原子的電子構型和元素的分割槽

　　按電子排布可把週期表裡的元素劃分成5個區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。

　　2、元素週期律

　　元素的性質隨著核電荷數的遞增發生週期性的遞變，叫做元素週期律。元素週期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的週期性變化。元素性質的週期性來源於原子外電子層構型的週期性。

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