高考化學常識知識點_高考化學基礎知識

　　掌握好每一個常考的周知識點，對我們的學習成績的提升是有利的，化學的學習也亦是如此。下面是小編為大家收集整理的高考化學常識知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高考化學常識知識點篇一

　　1.水在氧化還原反應中的作用

　　***1***、水作氧化劑

　　水與鈉、其它鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物***四氧化三鐵***：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強鹼溶液反應：

　　***2***、水做還原劑

　　水與F2的反應：

　　***3***、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　***4***、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應：

　　***1***、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。***能與二氧化矽化合嗎?***

　　水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。***氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?***

　　氨的水合、無水硫酸銅水合***變色，可檢驗液態有機物中是否含水***、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　***2***、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解***酸性水解或皂化反應***、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3.名稱中帶“水”的物質

　　***一***、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　***二***、水溶液

　　氨水—***含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+***

　　氯水—***含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-***

　　滷水—常指海水晒鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物***1∶3***

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　***三***、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高考化學常識知識點篇二

　　***1***、氯氣與大多數金屬反應。***與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物***

　　***2***、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3***點燃***PCl3+Cl2==PCl5***白色煙霧***

　　***3***、氯氣與氫氣反應***純淨氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較***

　　***4***、氯氣與水反應：氯水的多重性質***Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性***

　　***5***、氯氣與氫氧化鈉溶液反應***用氫氧化鈉溶液吸收殘餘氯氣***

　　***6***、氯氣與氫氧化鈣反應***工業制漂白粉***

　　***7***、氯氣與溴化鈉溶液反應

　　***8***、氯氣與碘化鉀溶液反應***鹵素相互置換的規律如何?***

　　***9***、氯氣與甲烷取代反應***條件?***

　　***10***、氯氣與乙烯的反應***反應類別?******乙烯通入溴水使溴水褪色***

　　***11***、氯氣與氯化亞鐵溶液反應

　　***12***、氯氣與硫化氫溶液反應***現象?***

　　***13***、氯氣與二氧化硫溶液反應***溶液酸性變化?漂白作用的變化?***

　　***14***、氯氣的檢驗方法——澱粉碘化鉀試紙***單質碘的檢驗方法如何?***

　　高考化學常識知識點篇三

　　***一***硫單質的反應***非金屬性弱於鹵素、氧和氮***

　　1.硫與氧氣反應***只生成二氧化硫，不生成三氧化硫***

　　2.硫與氫氣加熱反應

　　3.硫與銅反應***生成+1價銅化合物，即硫化亞銅***

　　4.硫與鐵反應，***生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵***

　　5.硫與汞常溫反應，生成HgS***撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒***

　　7.硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽***試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗***3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　***二***二氧化硫或亞硫酸的反應***弱氧化性,強還原性,酸性氧化物***

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化***工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成為酸性降水。***

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應

　　5.與鹼性氧化物反應

　　6.與鹼反應

　　7.有漂白性***與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色***

　　***三***硫酸性質用途小結

　　1.強酸性

　　***1***、與鹼反應

　　***2***、與鹼性氧化物反應***除鏽;制硫酸銅等鹽***

　　***3***、與弱酸鹽反應***制某些弱酸或酸式鹽***

　　***4***、與活潑金屬反應***制氫氣***

　　2.濃硫酸的吸水性***作氣體乾燥劑;***

　　3.濃硫酸的脫水性***使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯***

　　4.濃硫酸的強氧化性

　　***1***、使鐵、鋁等金屬鈍化;

　　***2***、與不活潑金屬銅反應***加熱***

　　***3***、與木炭反應***加熱***

　　***4***、制乙烯時使反應混合液變黑

　　5.高沸點***不揮發性******制揮發性酸***

　　***1***、制氯化氫氣體

　　***2***、制硝酸***HNO3易溶，用濃硫酸***

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

　　6.有機反應中常用作催化劑

　　***1***、乙醇脫水制乙烯***作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3***

　　***2***、苯的硝化反應***硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸***

　　***3***、酯化反應***硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸***

　　***4***、酯水解***硫酸作催化劑，用稀硫酸***

　　***5***、糖水解***注意：檢驗水解產物時，要先加鹼中和硫酸***

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