選修四化學知識點

　　“化學反應原理”模組的知識在高中化學教學中一直佔據著十分重要的地位,其內容抽象複雜、理論性強,接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：影響化學平衡移動的因素

　　1. 濃度對化學平衡移動的影響

　　***1***影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　***2***增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動

　　***3***在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　***1***改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　***2***氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

　　5.勒夏特列原理***平衡移動原理***：如果改變影響平衡的條件之一***如溫度，壓強，濃度***，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　：化學平衡常數

　　***一***定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　***二***使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度***T***有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。

　　***三***化學平衡常數K的應用：

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。***Q：濃度積***

　　Q〈K:反應向正反應方向進行;

　　Q=K:反應處於平衡狀態 ;

　　Q〉K:反應向逆反應方向進行

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應

　　若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

　　：等效平衡

　　1、概念：在一定條件下***定溫、定容或定溫、定壓***，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　***1***定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對於反應前後氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

　　第二類：對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　　***2***定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。　

　　：化學反應進行的方向

　　1、反應熵變與反應方向：

　　***1***熵:物質的一個狀態函式，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J•mol-1•K-1

　　***2***體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。

　　***3***同一物質，在氣態時熵值最大，液態時次之，固態時最小。即

　　S***g***〉S***l***〉S***s***

　　2、反應方向判斷依據

　　在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

　　ΔH-TΔS〈0 反應能自發進行

　　ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態

　　ΔH-TΔS〉0 反應不能自發進行

　　注意：

　　***1***ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

　　***2***ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行