初中化學重點知識歸納總結

　　初中化學是同學們比較難學的一門課程，為了幫助同學更好的學習初中化學，以下是小編分享給大家的初中化學知識重點知識歸納，希望可以幫到你!

　　初中化學知識重點知識歸納

　　一、水

　　1.水、蒸餾水是純淨物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬於混合物

　　2. 汙染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣***即“三廢”***和生活汙水的勸斥排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實驗***水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性***

　　①水通電***正極O2 負極H2 ，體積比1：2*** 2H2O2H2 ↑ + O2 ↑

　　②證實物質裡是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

　　③除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最後除，如除去氫氣中含有***HCl、水蒸氣、CO2***，先通過 再通過

　　④要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過***填儀器和其中的藥品***，觀察到時，則說明含有 ;再通過 ，當觀察到 ，則含有 ，接著通過 ，當觀察到 ，則說明含有。

　　二、空氣

　　4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2 0.03%

　　5.環境汙染知識：排放到空氣中的氣體汙染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大氣汙染物、酸雨——來自於含硫燃料的燃燒。

　　6.測定空氣成份或除去氣體裡的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒後生成固體，佔體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

　　三、氧氣的性質和用途

　　7.氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上製取氧氣的方法：分離液態空氣——物理變化。

　　8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧***、鍊鐵、鍊鋼

　　9.氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

　　⑴木炭在氧氣中燃燒***O2可使帶火星的木條的木條復燃***生成CO2　現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　　⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2 現象： 硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣裡燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　　⑶磷在空氣中燃燒　現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封儲存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　　⑷鎂在空氣***或氧氣***中燃燒 現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　⑸鐵絲在氧氣中燃燒 　現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氫氣在空氣中燃燒***點惹缶痊鳴氣***　現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生爆炸!

　　⑺蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。 向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

　　⑻ 加熱鹼式碳酸銅***俗稱銅綠***Cu2***OH***2CO3　 ***現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁***。

　　四、氧氣的製法：

　　10.工業製取氧氣的方法：分離液態空氣製取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室製取氧氣反應原理：

　　①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2 ↑

　　②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl +3O2 ↑

　　實驗室製取氧氣注重事項：

　　①試管口略向下傾斜***防止冷凝水倒流，使試管破裂***;

　　②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出後再收集***因為開始放出的氣泡不純，含有空氣***

　　③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，後停止加熱***防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。***

　　其他生成氧氣的反應：

　　③水通電***正O2 負H2 ，體積比1：2***2H2O2H2 ↑ + O2 ↑

　　④加熱氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑

　　五、氫氣的性質和用途

　　11.氫氣的性質

　　***1***物理性質：密度最小的氣體，難溶於水

　　***2***化學性質

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O22H2O 現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuOCu+H2O 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱***目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸***;實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻***防止生成的銅受熱被氧化成CuO***

　　***3***氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應***實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，***鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵和稀硫酸反應 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4=Al2***SO4***3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　六、鐵的性質

　　13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：

　　***1***鐵跟氧氣反應鐵在潮溼的空氣裡***既有H2O又有O2時***易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜***如塗漆或油***;鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量;鐵可跟酸***鹽酸或硫酸***和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應***反應後溶液呈淺綠色***鐵跟硫酸銅溶液反應***現代溼法冶金的先驅***化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍色變為淺綠色

　　***2***鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現象：有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬***或非金屬***熔合而成，具有金屬性質的混合物。

　　七、單質碳的性質

　　15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的佈列不同

　　16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似***常溫下碳的性質不活潑***

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2　　現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分***或氧氣不充足*** 2C+O2 2CO

　　②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　實驗注重事項：

　　①試管口略向下傾斜***防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂***;

　　②實驗結束時，應先把導管從石灰水裡移開，然後再熄滅酒精燈***防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。***

　　木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 ↑

　　高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO

　　一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2

　　八、二氧化碳的性質

　　17.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“乾冰”，怎麼收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室裡作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料

　　18.二氧化碳的化學性質

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2O =H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

　　②跟鹼反應生成鹽和水：***用澄清的石灰水鑑定CO2***二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca***OH***2 = CaCO3 ↓+H2O 現象：有白色沉澱生成***或：澄清的石灰水變渾濁***;二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2CO3 +H2O***無明顯現象***

　　③通常情況下，CO2不支援燃燒，也不可以燃燒。

　　九、一氧化碳的性質

　　19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水

　　20.一氧化碳的化學性質

　　①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現象：發出藍色火焰，放出熱量 2CO+O22CO2

　　②還原性：一氧化碳還原氧化銅***不是置換反應*** CO + CuOCu + CO2 現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止汙染空氣;或用氣球收集起來。

　　一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

　　③毒性：一氧化碳吸入肺裡跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳***都可用於冶煉金屬、用作燃料***

　　十、碳酸鈣的性質和用途

　　21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建築材料，工業上用石灰石制生石灰***CaO***和二氧化碳、制水泥。

　　22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶於水。

　　化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應***碳酸鈣不溶於水，可溶於酸*** CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ***實驗室製取CO2的反應***;CaCO3 +2HNO3 =Ca***NO3 ***2 +H2 O+CO2 ↑

　　②高溫分解：CaCO3CaO+CO2 ↑;CaO+H2O=Ca***OH***2 ***生石灰跟水反應生成熟石灰***

　　十一、有機物

　　23. 甲烷CH4***俗名：沼氣，天然氣的主要成分***是最簡單的有機物。難溶於水，密度比空氣的小可燃性CH4 +2O2 CO2 +2H2O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

　　24.乙醇***俗名：酒精，C2H5OH***無色液體，易揮發，與水可勸斥比互溶

　　酒精燃燒 C2H5OH +3O22CO2 +3H2O

　　甲醇***CH3OH***有毒，不可以飲用，飲用後使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

　　25.煤***主要含碳元素，稱為“工業的糧食”***、石油***主要含碳元素、氫元素，稱為“工業的血液”***天然氣***主要成分是CH4***，三種最重要的礦物燃料，都是混合物

　　酸 鹼 鹽 氧化物

　　26.氧化物的性質：

　　①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼，其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca***OH***2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba***OH***2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽，都是重要的工業原料鹽酸***氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體***濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸***H2SO4*** 濃硫酸有吸水性，可作氣體的乾燥劑

　　28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。鹽酸***或氯化物***和硫酸***硫酸鹽***的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇***硝酸鋇或氫氧化鋇***，有白色沉澱生成的是硫酸***硫酸鹽***，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。

　　29.硝酸***HNO3 ***有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 　磷酸H3PO4

　　30.氫氧化鈉***俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉 化學式：NaOH***物理性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿***如燒杯、表面皿***裡稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封儲存用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質：***KOH的化學性質跟NaOH相同***

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裡***無明顯現象***

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應***無明顯現象***

　　③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式： 現象有紅褐色沉澱生成：6NaOH +Fe2***SO4***3=3Na2SO4 +2Fe***OH***3↓

　　b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式： 現象有藍色沉澱生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu***OH***2↓

　　c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg***OH***2↓

　　31.氫氧化鈣***俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca***OH***2 ***白色固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配製農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。

　　CO2 +Ca***OH***2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca***OH***2 =CaCO3↓ +2NaOH

　　32.常看見的鹽

　　a.氯化鈉***NaCl 食鹽的主要成分*** NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶

　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈

　　b.碳酸鈉***俗名：純鹼，Na2CO3 類別：鹽， 不是鹼***碳酸鈉+酸→鹽+H2O + CO2 ↑

　　例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑

　　2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓

　　CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓

　　BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓

　　③ Ca***OH***2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓

　　c.硫酸銅***硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬***

　　①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

　　CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O

　　CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O

　　硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物： CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4

　　置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

　　Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

　　初中化學必備知識歸納

　　一、基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　***1***物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　***2***化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

　　***3***物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　***4***化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　***1***混合物和純淨物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純淨物：組成中只有一種物質。

　　① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③ 純淨物可以是一種元素組成的***單質***，也可以是多種元素組成的***化合物***。

　　***2***單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

　　***3***氧化物、酸、鹼和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。

　　4. 化學用語

　　***1***相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　***2***元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。

　　***3***化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裡，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

　　***4***化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　***5***化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　***6***化學反應型別

　　***7***質量守恆定律

　　5. 溶液

　　***1***定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一、穩定的混合物。

　　***2***溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　***3***特徵：溶液是均一性、穩定性。

　　***4***飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

　　***5*** 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質***如氯化鈉***的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質***如熟石灰***的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　初中化學常見物質的顏色

　　***一***、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：鹼式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，***碳黑，活性炭***

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　***二***、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　***三***、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

1.化學知識點梳理

2.初中化學常考知識點歸納

3.初中化學知識點歸納

4.最全的中考化學必考知識點總結

5.初三化學必背知識重點