高考化學基本知識點總結

　　對於基本知識點的複習，有利於提高我們的學習成績。下面是小編為大家收集整理的，相信這些文字對你會有所幫助的。
 

　　***一***

　　1.分子

　　分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒。

　　***1***分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

　　***2***按組成分子的原子個數可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

　　***1***原子是組成某些物質***如金剛石、晶體矽、二氧化矽等原子晶體***和分子的基本微粒。

　　***2***原子是由原子核***中子、質子***和核外電子構成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團。

　　***1***離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl、O、OH、SO4…

　　***2***存在離子的物質：

　　①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　　③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數***即質子數***的同—類原子的總稱。

　　***1***元素與物質、分子、原子的區別與聯絡：物質是由元素組成的***巨集觀看***;物質是由分子、原子或離子構成的***微觀看***。

　　***2***某些元素可以形成不同的單質***性質、結構不同***—同素異形體。

　　***3***各種元素在地殼中的質量分數各不相同，佔前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H***氕、氘、氚***。

　　6.核素

　　核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　***1***同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　***2***同一種元素的各種核素儘管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

　　7.物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

　　化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

　　化學變化的特徵：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

　　化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

　　8.溶解性指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶於水，卻難溶於無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶於乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶於水，當溫度大於70℃時，卻能以任意比與水互溶***苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態***。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

　　在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶於鹽酸，鐵溶於稀硫酸，氫氧化銀溶於氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

　　9.液化

　　指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便於貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的裝置及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化後用途見下表。

　　10.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的鹼性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的鹼性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、矽、砷、碲等。

 

　　***二***

　　1.非金屬性

　　是指元素的原子在反應中得到***吸收***電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物***含氧酸***的酸性越強***氧元素、氟元素除外***。

　　已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次於氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物***Cl2O7***的水化物—高氯酸***HClO

　　2.揮發性

　　液態物質在低於沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉儲存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。

　　3.昇華

　　在加熱的條件下，固態物質不經過液態直接變為氣態的變化。常見能昇華的物質有I2、乾冰***固態CO2***、昇華硫、紅磷、灰砷等。

　　4.穩定性

　　是物質的化學性質的一種。它反映出物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。穩定性可分為熱穩定性、光化學穩定性和氧化還原穩定性。

　　越不活潑的物質，其化學穩定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質。很多反應在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩定性。

　　5.化合價

　　化合價是指一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質。

　　①在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價;得到電子為負價，得到n個電子為負n價。

　　②在共價化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價;偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。

　　③單質分子中元素的化合價為零。

　　6.化學式

　　用元素符號表示單質或化合物的組成的式子成為化學式。根據物質的組成以及結構特點，化學式可以是分子式、實驗式、結構簡式等。不同的化學式所表示的意義有區別。

　　離子化合物的化學式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數比，同時也表示離子化合物的化學式量。例如，氫氧化鋇這種物質及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學式還表示了Ba與OH的個數比是1：2，它的化學式量為171。

　　過氧化鈉的化學式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是O22−離子，且Na+：O22−為2：1，所以，過氧化鈉的化學式只能用Na2O2表示。

　　某些固體非金屬單質及所有的金屬單質因組成、結構比較複雜，它們的化學式只用元素符號表示。比如紅磷的化學式是P。

　　7.分子式

　　用元素符號表示物質的分子組成的式子。

　　一般分子式是最簡式的整數倍，多數無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。

　　有些單質、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數目的最簡整數比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。

　　分子式的意義：

　　***1***表示物質的元素組成;

　　***2***表示該物質的一個分子;

　　***3***表示分子中各元素的原子個數;

　　***4***表示該物質的相對分子質量。