必考高考化學方程式

　　在化學科學建立前，人類已掌握了大量無機化學的知識和技術。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體***水*** 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2***OH***2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2***SO4***3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

　　***二***

　　1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　***-***2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

　　***+***2Cl --2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　***-***Cu2++2e-==Cu↓

　　***+***2Cl- -2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　***-***2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

　　***+***2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O 2H2↑+O2↑

　　***-*** 4H++4e-==2H2↑

　　***+***4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解 4H2O 4H++4OH-

　　2H2O H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　***-*** 4H++4e-==2H2↑

　　***+***2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　鹼性水解：

　　***-*** 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

　　***+***4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O H2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件***-*** Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅***+*** Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件***-*** Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅***+*** Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件***-*** Ag++e-==Ag↓

　　純銀***+*** Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件***-*** Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳***+*** Ni–2e-==Ni2+

　　***三***

　　1、低價態的還原性：

　　關於鹼的化學方程式：4Fe***OH***2+O2+2H2O===4Fe***OH***3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2***少量***==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2***足***==NaHSO3

　　OH-+SO2***足***=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S***足***==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S***少量***==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al***OH***3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al***OH***3↓

　　NaOH+Al***OH***3==NaAlO2+2H2O ***AlCl3和Al***OH***3哪個酸性強?***

　　OH–+Al***OH***3=AlO2–+2H2O

　　Ca***OH***2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O ***實驗室制NH3***

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg***OH***2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O ***Al***OH***3+NH4Cl不溶解***

　　Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O