2017高中化學可逆反應的知識點

　　可逆反應是高中化學考試中重要的知識點，在高中化學考試中通常都是考可逆反應的核心方程式。接下來小編為你整理了高中化學可逆反應的知識點，一起來看看吧。

　　高中化學可逆反應的知識點

　　在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：

　　***1***“逆”：化學平衡研究的物件是可逆反應。

　　***2***“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v***正*** = v***逆***。

　　***3***“動”：v***正*** = v***逆*** ≠0

　　***4***“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定***但不一定相等***，不隨時間的變化而變化。

　　***5***“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

　　***6***“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。

　　可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下：

　　以mA***g*** + nB***g*** ==pC***g***+ qD***g***為例：

　　高中化學可逆反應的直接標誌

　　①速率關係：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p;

　　②反應體系中各物質的百分含量保持不變。

　　高中化學可逆反應的間接標誌

　　①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變***m + n ≠ p + q***;

　　②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變;

　　③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。