非金屬元素方程式彙總

　　非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學元素中，非金屬佔了22種，是我們學習高中化學的重要考點。那麼你知道非金屬元素的相關化學方程式都有哪些嗎?下面小編為大家帶來高考化學，供各位考生備考複習。

　　非金屬元素氧化性方程式

　　F2+H2===2HF ***陰暗處爆炸***

　　F2+Xe***過量***==XeF2

　　2F2***過量***+Xe==XeF4 ***XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–***

　　nF2+2M===2MFn***M表示大部分金屬***

　　2F2+2H2O===4HF+O2 ***水是還原劑***

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2***過量***+I2===2IF7

　　F2+Cl2***等體積***===2ClF ***ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ***

　　3F2***過量***+Cl2===2ClF3 ***ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ***

　　Cl2+H2 2HCl ***將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸***

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 ***在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ***

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2***過量***+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ ***水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS ***既能由單質製取，又能由離子製取***

　　S+2Cu Cu2S ***只能由單質製取，不能由離子製取***

　　3S+2Al Al2S3 ***只能由單質製取，不能由離子製取***

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　非金屬元素還原性方程式

　　S+O2 SO2

　　S+H2SO4***濃*** 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3***濃*** H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3***稀*** 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10***常寫成P2O5***

　　2P+3X2 2PX3***X表示F2，Cl2，Br2***

　　PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3***濃*** 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4

　　C+2Cl2 CCl4

　　C+O2***足量*** CO2

　　2C+O2***少量*** 2CO

　　C+CO2 2CO

　　C+H2O CO+H2***生成水煤氣***

　　2C+SiO2 Si+2CO***製得粗矽***

　　Si***粗***+2Cl2 SiCl4

　　***SiCl4+2H2===Si***純***+4HCl***

　　Si***粉***+O2 SiO2

　　Si+C SiC***金剛砂***

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ ***Si+2OH +H2O= +2H2↑***

　　非金屬元素歧化反應方程式

　　Cl2+H2O==HCl+HClO***加鹼或光照促進歧化： ***Cl2+H2O H++Cl–+HClO***

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ***Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O***

　　Cl2+2Ca***OH***2==CaCl2+Ca***ClO***2+2H2O ***Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O***

　　3Cl2+6KOH***濃*** 5KCl+KClO3+3H2O ***3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O***

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O ***3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O***

　　4P+3KOH***濃***+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 ***4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–***

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑