2017高中化學水解知識點

　　因為高中化學是一門以實驗為基礎的科目，所以高中化學考試偏向於考察學生對化學實驗的理解。下面是小編為大家整理的高中化學水解知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學水解知識點篇一

　　在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

　　C***Na+ ***>C***S2-***>C***OH-***>C***HS-***>C***H+***

　　或:C***Na+*** +C***H+***=2C***S2-***+C***HS-***+C***OH-***

　　3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

　　如配製FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

　　4.製備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制 取這些物質時,不能用複分解反應的方法在溶液中製取,而只能用幹法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解

　　高中化學水解知識點篇二

　　1. 鹽類水解的實質：溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟 結合生成 ，從而了水的電離。

　　2.鹽類水解的條件：鹽必須能 ;構成鹽的離子中必須有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

　　3.鹽類水解的結果

　　***1***水的電離。

　　***2***鹽溶液呈什麼性，取決於形成鹽的對應的酸、鹼的相對強弱;如強酸弱鹼鹽的水溶液顯 ，強鹼弱酸鹽的水溶液顯 ，強酸強鹼鹽的水溶液顯 ，弱酸弱鹼鹽的水溶液是 。

　　***3***生成了弱電解質。

　　高中化學水解知識點篇三

　　寫電解總反應方程式的方法：

　　***1***分析：反應物、生成物是什麼;

　　***2***配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　***3***按電子得失寫出二個半反應式;

　　***4***再考慮反應時的環境***酸性或鹼性***;

　　***5***使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池***放電***時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-