九年級化學上學期期末試卷題
我們學習的努力總會有回報的，今天小編就給大家來分享一下九年級化學，喜歡的來多多閱讀哦
有關九年級化學上學期期末試題
相對原子質量：H：l C：12 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、選擇題本題包括14個小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意。
1.康康同學為母親過生日，下列慶祝活動中發生了化學變化的是
A.編制花環 B.榨取果汁 C.點燃蠟燭 D.切分蛋糕
2.下列做法不是為了隔絕空氣的是
A.濃氨水要密封儲存 B.真空儲存熟牛肉
C.食品包裝袋內充滿氮氣 D.白磷浸沒在水中儲存
3.下列液態物質中，屬於純淨物的是
A.鹽水 B.碘酒 C.液氧 D.泉水
4.下列滅火方法中，與“吹滅蠟燭”的滅火原理相同的是
A.用高壓水槍滅火 B.用鍋蓋蓋滅著火的油鍋
C.用二氧化碳滅火器滅火 D.森林著火時砍掉旁邊的樹木形成隔離帶
5.有關鋁與硫酸銅溶液的反應，下列說法錯誤的是
A.鋁絲需要砂紙打磨 B.溶液藍色逐漸變淺
C.鋁的金屬活動性強於銅 D.反應的化學方程式為Al+CuSO4=Cu+AlSO4
6.康康同學暑假去西藏發生了嚴重的高原反應，醫生讓他吸氧後症狀緩解。吸氧可以緩解高原反應的原因是
A.氧氣可以燃燒 B.氧氣是無色無味的無毒氣體
C.氧氣可以支援燃燒 D.吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣
7.水與我們的生活息息相關，下列關於水的敘述正確的是
A.硬水通過活性炭吸附後可變為軟水
B.過濾可除去水中的色素、懸浮的雜質等
C.如果將無色透明的水樣蒸乾後有固體析出則這種水樣中一定含有雜質
D.明礬淨水是因溶於水生成的膠狀物能吸附細菌、病毒等而起到殺菌作用
8.建立模型是學習化學的重要方法，下列有關模型錯誤的是
A.原子結構模型 B.二氧化碳分子模型 C.燃燒條件模型 D.空氣組成模型
9.共享單車是我國的“新四大發明”之一，下列關於共享單車的說法不正確的是
A.外部噴漆既美觀又防鏽
B.共享單車各金屬部件是用純鐵製成的
C.共享單車促進了綠色出行及低碳生活
D.加工單車各金屬部件時，用到了金屬的延展性
10.用右圖所示裝置探究燃燒的條件，有關該實驗的說法正確的是
A.該實驗使用了相同的可燃物
B.該實驗只能得出燃燒需要氧氣這一結論
C.該實驗說明燃燒需要達到可燃物的著火點
D.該實驗現象是銅片上的白磷不燃燒，紅磷燃燒
11.右圖是測定空氣中氧氣含量的實驗，下列說法中不正確的是
A.實驗時紅磷一定要足量
B.實驗前一定要檢驗裝置的氣密性
C.火焰熄滅後應立刻開啟彈簧夾
D.吸入到集氣瓶中水的體積約佔集氣瓶中空氣體積的l/5
12.2017年11月5日，我國在西昌衛星發射中心用長征乙運載火箭成功發射了2顆北斗三號全球組網衛星，此運載火箭的主要燃料是偏二甲肼，其反應的化學方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，則R的化學式是
A.N2O4 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
13.根據右圖，下列說法不正確的是
A.①是原子、②是分子
B.汞原子可變為水分子
C.鈉原子失去電子變為鈉離子
D.氯化鈉由氯、鈉兩種元素組成
14.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應生成5.6gC，已知D的相對分子質量為l8，則C的相對分子質量為
A.l6 B.28 C.44 D.64
二、填空題本題包括6個小題，每空2分，共32分
15.請根據客觀事實填寫微觀解釋。
客觀事實 微觀解釋
牆內開花牆外香
一滴水中有1.67×1021個水分子
醋是酸的而糖是甜的
16.電解水實驗如右圖所示。
1該反應的化學方程式為 。
2檢驗試管2中氣體的方法是 。
17.康康進行如圖所示實驗來驗證質量守恆定律，實驗中物質充分反應，在反應中用托盤和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V實驗操作正確，實驗條件下氧氣的密度為ρ g/cm3
實驗序號 1 2 …
m1MnO2/g
m2KClO3/g
m3試管/g
m4試管+加熱後剩餘固體/g
量筒內收集氣體的體積V/cm3
1裝置中試管口略向下傾斜的原因是 。
2上述反應的化學方程式為 。
3根據質量守恆定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之間存在的等量關係是 。
18.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
1t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關係為：甲 乙填“>”、“=”或“<”。
2t1℃時，若溶質與溶劑的質量比為l∶5，則該溶液屬於 填“飽和”或“不飽和”溶液。
19.右圖是A、B、C三種元素的相關資訊。
1C元素的原子序數是 。
2A、B、C屬於不同種元素的依據是 。
3化學性質相似的元素是 填元素符號。
20.向一定質量FeCl2和Cu Cl2的混和溶液中，逐漸加入足量的鋅粒。右圖是反應過程中氯化亞鐵的質量變化情況。
1B點時，反應的化學方程式是 。
2C點時，溶液中的溶質有 。
3C點與A點相比，溶液質量增加的原因是 。
三、簡答題本題包括4個小題，共22分
21.6分在化學反應前後，元素化合價發生變化的反應屬於氧化還原反應
1化合反應可能是氧化還原反應.請舉一例說明用化學方程式表示。
2分解反應可能不是氧化還原反應，請舉一例說明用化學方程式表示。
3置換反應一定是氧化還原反應，請解釋原因。
22.6分在如圖所示的實驗中，涉及到的化學變化有多個。請寫出本實驗中體現下列物質化學性質的化學方程式。
1一氧化碳
2二氧化碳
3酒精
23.4分在進行“一定溶質質量分數的氧化鈉溶液的配製”實驗活動中常出現以下錯誤操作。
1其中不影響所配溶液濃度的操作是 填序號，下同。
2造成所配溶液濃度偏大的操作為 ，其原因是 。
24.6分利用右圖所示裝置進行實驗。
1請從影響化學反應速率因素的角度分析，關閉K2，開啟K1，蠟燭燃燒更旺的原因。
2請從物資性質的角度分析，關閉K1，開啟K2，蠟燭熄滅的原因。
3請寫出B中反應的化學方程式。
四、綜合應用題共l8分
25.2017年5月18日，我國首次海域“可燃冰”試採成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。
1用金剛石做成的鑽頭開採海域“可燃冰”，利用了金剛石的 填物理性質。
2康康在實驗室製取甲烷時用右圖裝置收集，則氣體應該從 端通入填“m”或“n”。
3下圖為甲烷與水反應的微觀示意圖。請寫出對應的化學方程式。
4運用燃燒法可確定甲烷的元素組成。
①請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式。
②請寫出確定甲烷元素組成的實驗方案簡要寫出實驗操作、現象及結論。
5“煤改氣”可降低煤的消耗，減少空氣汙染，但也造成了今年的“氣荒”，可燃冰的開採將會緩解這一狀況。
已知：1kg甲烷完全燃燒放出熱量55700kJ，1kg含硫5%的標準煤完全燃燒放出熱量29000kJ。請計算：
①1kg甲烷完全燃燒放出的熱量與多少千克含硫5%的標準煤完全燃燒放出熱量相等保留小數點後兩位?
②完全燃燒1kg甲烷，理論上可減少排放二氧化硫多少千克?
九年級 化學 參考答案
一、選擇題每小題2分，共28分
1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 11. C 12. A 13.B 14.B
二、填空題每空2分，共32分
15.
客觀事實 微觀解釋
分子在不停地運動
水分子的體積很小
構成它們的分子不同
16.12H2O 通電═══ 2H2↑+ O2↑
2用帶火星的木條檢驗，若木條復燃則證明是氧氣
17.1防止冷凝水倒流引起試管炸裂
22KClO3MnO2═══△ 2KCl+3O2↑
3m1+m2+m3-m4 = ρV
18.1<
2不飽和
19.117
2核內質子數不同
3O、S
20.1Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
2氯化鋅、氯化亞鐵或用化學式表示
3反應生成的氯化鋅的質量大於參加反應的氯化銅和氯化亞鐵的質量或其他
合理答案
三、簡答題共22分
21.1C+O2 點燃═══ CO2或其他合理答案2分
2CaCO3 高溫═══ CaO +CO2↑或其它合理答案2分
3置換反應中均存在單質與化合物間的相互轉化，有化合價的改變。2分
22.13CO+Fe2O3 高溫═══ 2Fe+3CO2或2CO+O2 點燃═══2CO22分
2CO2+CaOH2==CaCO3+H2O2分
3C2H5OH + 3O2 點燃═══ 2CO2 +3H2O2分
23.1D1分
2C1分 量取水時，俯視刻度會造成所量取的水少於所需要的水。2分
24.1氧氣濃度增大。2分
2二氧化碳不燃燒、不支援燃燒，密度比空氣大。2分
32HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O2分
四、綜合應用題共18分
25.1硬度大2分
2n 2分
3CH4+H2O 一定條件═══ CO+3H22分
4①CH4 + 2O2 點燃═══ CO2 + 2H2O2分
②驗純後，點燃甲烷，用幹而冷的的小燒杯罩住火焰，燒杯壁有水霧，說明含有氫元素，2分迅速倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水振盪，發現石灰水變渾濁，說明含有碳元素。或其它合理答案1分
5燃燒1 kg甲烷相當於燃燒標準煤的質量為：
5570029000 ×1kg = 1.92 k g2分
設燃燒1.92k g標準煤放出二氧化硫的質量為x。
S + O2 點燃═══ SO22分
32 64
1.92 k g×5% x
3264 = 1.92 k g×5%x2分
x = 0.19 k g 1分
九年級化學上學期期末試題
相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn -55 Fe-56 Cu-64
六、選擇題共20分
27.屬於化學變化的是
A.冰製成冰雕 B.海水晒鹽 C.紙張燃燒 D.石蠟熔化
28.空氣中含量最多的氣體是
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.氦氣
29.表示2個氧原子的是
A.O2 B.NO2 C.2O D.2O2
30.MgF2中F元素的化合價是
A. ﹣1 B.+2 C.+1 D.﹣2
31.下列物質酸性最強的是
A.葡萄汁 B.牙膏 C.牛奶 D.蘋果汁
32.與石墨互為同素異形體的是
A.木炭 B.金剛石 C.活性炭 D.焦炭
33.不含原子團的物質是
A.NaCl B.H2SO4 C.CaCO3 D.KOH
34.屬於氧化物的是
A.H2CO3 B.O2 C.SO2 D.CH4
35.在空氣中燃燒產生大量白煙的是
A.木炭 B.硫粉 C.紅磷 D.鐵絲
36.物質名稱和相應化學式書寫正確的是
A.碳酸鉀 KCO3 B.氧化鐵FeO C.水銀Ag D.乾冰CO2
37.水結成冰時體積變大，說明
A.分子變大了 B.分子停止運動 C.有新分子生成 D.分子間隙變大
38.化學儀器對應的名稱書寫正確的
39.把煤塊粉碎使其充分燃燒的目的是
A.提高煤的利用率 B.減少氧氣的消耗
C.減少二氧化碳的排放 D.減少酸雨的形成
40.若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是
A.增加水量 B.持續通二氧化碳
C.升溫 D.加壓
41.說法正確的是
A.1mol任何物質都約含6.02×1023個分子
B.18 g H2O中含有1mol氫分子
C. O2的摩爾質量為32克
D. 物質的量的單位是摩爾
42.某化學反應的微觀示意圖如下，說法錯誤的是
A.該反應屬於化合反應
B.參加反應的有三種原子
C.反應有單質生成
D.參加反應的分子個數比為1∶1
43.等物質的量的下列物質，所含碳元素質量最多的是
A.C2H5OH B.C3H8 C.CH4 D.C2H6
44.溶解度曲線上的A點不能表示
A.30℃時，該物質溶解度為25克/100克水
B.30℃時，該物質飽和溶液質量為125克
C.30℃時，該物質飽和溶液中溶質和溶劑質量比為25:100
D.30℃時，該物質飽和溶液中溶質和溶液質量比為25:125
45.下列措施後所得溶液的溶質質量分數一定變大的是
46.草酸亞鐵晶體FeC2O4•2H2O受熱的方程式為：
FeC2O4•2H2O FeO +CO↑+CO2↑+2H2O，通過如下裝置驗證該反應得到的氣體產物，說法正確的是
A.①中固體為膽礬，可驗證氣體產物中的水蒸氣
B.②中固體由黑色變紅色，可驗證氣體產物中有一氧化碳
C.③中石灰水變渾濁，可驗證氣體產物中有一氧化碳
D.③中石灰水變渾濁，可驗證氣體產物中有二氧化碳
七、填空題共18分
47.生活中處處有化學，回答下列問題：
① 天然氣的主要成分是 1 ，利用其 2 性可作燃料。
② 某口罩中有活性炭濾片，利用了活性炭的 3 性。
③ 易與人體血紅蛋白結合的有毒氣體是 4 。
④ 生理鹽水中的溶質是 5 。
48.缺鐵性貧血中的“鐵”是指 6 填“鐵元素”、“鐵原子”或“單質鐵”。某補鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵C4H2FeO4，它由 7 種元素組成，其中 8
元素的質量分數最高，C、H元素的原子個數比為 9 。1mol C4H2FeO4中約含有 10 個氫原子。
49.下表是氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度資料。請回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
g/100gH2O 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
氫氧化鈉 31 91 111 129 313 336
① 氫氧化鈉溶解度曲線是 11 選填“甲”或“乙”
② 把接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法是
12 。
③ 20 ℃時，10 g水中溶解 13 克氫氧化鈉恰好飽和。
④ 20 ℃時，分別在100克水中加入m克氫氧化鈉和氫氧化鈣固體，可得到質量分數相同的兩種溶液，則m的取值範圍是
14 。
⑤ 60 ℃時，氫氧化鈉的飽和溶液中含少量氫氧化鈣，把其降溫，結晶後過濾，對濾渣、濾液成分分析正確的是 15 。
Ⅰ.濾渣中只有氫氧化鈉
Ⅱ.濾渣中一定有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣
Ⅲ.濾液中一定有氫氧化鈣，可能有氫氧化鈉
Ⅳ.濾液中一定有氫氧化鈉和氫氧化鈣
⑥ 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，都能與二氧化碳發生反應。
氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。
氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式為 16 。
根據以上資訊，你認為 17 選填“能”或“不能”用二氧化碳來鑑別這兩種溶液。
八、簡答題共22分
50.根據下列裝置回答問題：
① 寫出標號儀器名稱：a 1 .
② 用氯酸鉀在裝置A中製氧氣,若試管口有水珠出現，此現象是 2 選填“物理”或“化學”變化引起的。
③ 用粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制二氧化碳，可使反應平穩進行的發生裝置是
3 ，寫出該反應的化學方程式 4 。收集二氧化碳和氧氣都可用E裝置的原因是 5 。
④ 探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響，實驗資料如下表。其他影響實驗的因素均相同
編號 過氧化氫溶液質量/克 催化劑質量/克 待測資料/秒
實驗1 100.0 MnO2 0.2 t1
實驗2 100.0 CuO X t2
Ⅰ.表中X的數值應是 6 。
Ⅱ.表中的待測資料指測量收集相同體積氧氣所需時間，若t1 7 選填“>”、“<”或“=”t2，則MnO2的催化效果優於CuO。或者還可以測量 8 ，也能達到實驗目的。
Ⅲ.測得實驗1中完全反應後生成氧氣1.6克，求過氧化氫溶液的溶質質量分數。
根據化學方程式計算 9
51.如圖裝置進行木炭、一氧化碳與氧化銅反應的實驗，請回答。
① 圖1實驗的名稱是木炭 10 選填“氧化”或“還原”氧化銅。A中反應的化學方程式是 11 。
實驗結束時，先拔去單孔塞，馬上停止加熱，試管內可能看到的現象是
12 。
② 圖2實驗中，先通一會兒一氧化碳後，C處加熱反應開始，此時E處 13 選填“有”或“沒有”火焰。實驗結束時先停止C處加熱，待 14
時停止通一氧化碳，目的是 15 。
52.石灰石進行煅燒實驗，過程如下假設雜質不發生變化。
① 煅燒石灰石的化學方程式為 16 ;
② 利用濾液A或濾渣B設計方案證明石灰石分解情況。
實驗操作 判斷依據 結論
17 18 石灰石已分解
19 20 石灰石完全分解
答案
說明：
1、除註明外本卷每空1分，滿分60分。
2、物質名稱、儀器名稱和化學專業術語方面出現錯別字，不給分。
3、凡出現與本參考答案不同的其他合理答案，可參照本評分標準合理給分。
六、選擇題共20分
題號 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
答案 C B C A D B A C C D
題號 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
答案 D C A D D A B B C B
七、填空題共18分
47.1 甲烷或CH4 2可燃 3 吸附 4 一氧化碳或CO
5 氯化鈉或NaCl
48.6 鐵元素 7 4 8氧 92:1 101.204×1024
49. 11甲 12加氫氧化鈣或蒸發溶劑或升溫,合理即可
139.1 14 0
16 CO2+ CaOH2 CaCO3↓+ H2O 17 能
八、簡答題共22分
501酒精燈 2物理 3 C 4 CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 5密度都比空氣大 60.2
7 < 8相同時間收集氧氣的體積或質量合理即可
9解：設H2O2的物質的量為xmol
1.6/32=0.05mol 1分
2H2O2 2H2O+ O2↑ 1分
2 1
X 0.05
1 2 1分
0.05 x
x=0.1mol
0.1×34/100=0.034或3.4% 1分 答略
51.10還原 11C+2CuO 2Cu+CO2
12 紅色固體變黑色 13有 14玻璃管冷卻至室溫
15防止石灰水倒吸
52. 16CaCO3 CaO+CO2↑
共3分，答對一個方案2分。合理即可
實驗操作 判斷依據 結論
17取濾液A少量於試管中，滴加酚酞或通入二氧化碳 18變紅變渾濁 石灰石已分解
19取濾渣B少量於試管中，滴加足量鹽酸 20無氣泡 石灰石完全分解
九年級化學上學期期末試題參考
一、選擇題共50分
1.屬於化學變化的是
A.溼衣晾乾 B.鎂帶燃燒 C.石蠟熔化 D.橙子榨汁
2.將下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是
A.汽油 B.麵粉 C.硝酸鉀 D.二氧化錳
3.屬於純淨物的是
A.空氣 B.碳酸飲料 C.鹽酸 D.水銀
4.奈米級材料TiOx能有效去除多種有害氣體。在TiOx中Ti的化合價為+4，則x為
A.1 B.2 C.3 D.4
5.市場上銷售的加鈣食鹽、加鋅食鹽、加碘食鹽中，“鈣、鋅、碘”是指
A.分子 B.原子 C.元素 D.單質
6.下列對符號“Mg”表示的意義說法錯誤的是
A.1個鎂元素 B.1個鎂原子 C.金屬鎂 D.鎂元素
7.化學用語與含義不相符的是
A.O2—1個氧分子由2個氧原子構成 B.FeCl2—氯化鐵
C.P2O5—五氧化二磷 D.2NO2—2個二氧化氮分子
8.下列實驗操作中錯誤的是
A、蒸發結晶 B、檢查裝置氣密性 C、滴管用畢即插回 D、測定溶液的pH
9.“物質的量”的符號是
A.N B.M C.mol D.n
10.日晒海水可以得到食鹽固體，其原因是
A.受熱時食鹽的溶解度降低 B.受熱時食鹽的溶解度顯著增大
C.受熱時海水中的水分蒸發 D.受熱時海水發生分解
11.下圖表示城市家用燃料使用的發展歷程括號內表示主要成分，下列說法錯誤的是
A.煤中主要含有碳元素，還含有氫、硫等元素，煤是清潔燃料
B.液化石油氣是石油煉製過程中的一種產品
C.家用燃料燃燒時均放出熱量
D.煤、石油、天然氣都是含碳的燃料
12.幾種常見物質的pH範圍如下
物質 酸奶 雞蛋清 牙膏 肥皂水
pH範圍常溫 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11
其中酸性最強的是
A. 酸奶 B. 雞蛋清 C. 牙膏 D. 肥皂水
13.下列現象的微觀解釋中，錯誤的是
A.氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同
B.“牆內開花牆外香” ——分子在不斷的運動
C.水燒開後易把壺蓋衝起——溫度升高，分子變大
D.用水銀溫度計測量體溫原理——溫度升高，原子間隔變大
14.下面關於某反應微觀示意圖的說法正確的是一種小球代表一種元素的原子
A.該反應中有兩種化合物
B.反應前後各種元素的化合價都不變
C.該反應屬於化合反應
D.參加反應的甲和乙分子個數比為4∶1
15.古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪製的字畫能夠儲存很長時間而不變色，這是因為
A.紙的質量好 B.碳的化學性質在常溫下比較穩定
C.碳在高溫下化學性質活潑 D.碳在任何條件下都不與其他物質反
16.加熱時需墊石棉網的儀器是
A.燒杯 B.試管 C.燃燒匙 D.蒸發皿
17.物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，則X的化學式為
A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6
18.有關2CO+O2 2CO2的敘述正確的是
A.一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳
B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
C.兩個一氧化碳分子和一個氧分子混合就生成兩個二氧化碳分子
D.2g一氧化碳和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g二氧化碳
19.霓虹燈讓我們的生活亮麗多彩，霓虹燈中填充的氣體主要是
A.氧氣 B.氮氣 C.稀有氣體 D.二氧化碳
20.有關分解反應的說法正確的是
A.反應物一定只有一種 B.生成物中一定有單質
C.生成物一定只有兩種 D.生成物中一定有化合物
21.下列實驗方案或操作，能達到實驗目的是
A.檢驗氫氣純度時，沒有聽到響聲，表明氣體已純淨
B.證明二氧化碳的密度比空氣大，用燒杯罩住一支燃著的蠟燭
C.鑑別雙氧水和純水，取樣後分別加入MnO2，觀察現象
D.證明氧氣是否集滿，只能用帶火星的木條的方法
22.一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀固體，溶液的某些物理量隨著加入硝酸鉀固體的質量變化而變化的圖象如右圖，則圖示中縱座標的物理量不可能為
A.溶液質量
B.溶液的質量分數
C.溶液密度
D.硝酸鉀的溶解度
23.用燈帽蓋滅酒精燈，其主要的滅火原理是
A.隔絕空氣 B.清除可燃物
C.降低酒精的著火點 D.使溫度降到酒精的著火點以下
24.實驗室測定空氣中氧氣的體積分數，如下圖所示，若要實驗成功，下列說法正確的是
A.紅磷一熄滅就可以開啟夾子
B.實驗中水的量可以隨意
C.紅磷的量要足量
D.僅把紅磷換成碳粉，實驗也會成功
25.t℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振盪後靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列關敘述正確的是
A.升高溫度上層清液變為不飽和溶液
B.燒杯中溶液的質量等於50.15 g
C.t℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g /100g水
D.上層清液中溶質質量分數小於0.3%
二、填空題共26分
26.生活離不開化學，正確認識化學使你的生活更美好。
①人類賴以生存的空氣中含量最多的氣體是 1 。填化學式
②生理鹽水中溶質是 2 。填化學式
③酸雨是指pH小於5.6的雨水。造成酸雨的主要氣體是 3 。填物質名稱
④天然物質中最堅硬的物質是 4 。填物質名稱
⑤丁酸乙酯C6H12O2廣泛應用於食用香精配方中，丁酸乙酯的摩爾質量為 5 ;一個丁酸乙酯分子中有 6 個原子，丁酸乙酯分子中碳、氫、氧原子的個數比為 7 ;丁酸乙酯中碳元素的質量分數為 8 結果保留至0.1%;11.6g丁酸乙酯的物質的量是 9 ，含有 10 個丁酸乙酯分子。
27.化學反應的的劇烈程度與反應物濃度之間有一定規律可循，某實驗小組各取等質量的木炭和等質量的鐵絲分別在容積相同的容器中燃燒。記錄如下：
實驗 實驗步驟 實驗現象 燃燒反應的化學方程式
A ① 木炭在空氣中燃燒 ① 木炭紅熱
12
② 木炭在氧氣中燃燒 ② 11
B ③ 鐵絲在空氣中燃燒 ④ 鐵絲紅熱
14
⑤ 鐵絲在氧氣中燃燒 ④ 13
通過A、B兩組對比實驗的現象，可以得出規律是 15 。
28.我們用“電解水”和“氫氣在氧氣中燃燒”的兩個探究實驗來證明水的組成元素。依據下圖實驗回答問題：
Ⅰ.上述探究水的組成的理論依據是 16 。
Ⅱ.寫出電解水的化學方程式 17 ,檢驗正極上氣體的方法是 18 。
Ⅲ.上圖步驟③中集氣瓶裡觀察到的現象是 19 。
Ⅳ.瞭解了水的巨集觀組成，即水是由 20 元素組成的填元素名稱
29.水和溶液在生產、生活中十分常見。
Ⅰ.自來水生產過程中加入明礬的目的是 21 。
Ⅱ.圖1是a、b兩種固體物質不含結晶水在水中的溶解度曲線：
① a的溶解度小於b的溶解度的溫度範圍是 22 。
② 30℃時，將20g a物質放入20g水中充分溶解得到溶液的質量
為 23g。溶液中溶質的質量分數為 24 。如圖2所示，並參照圖1，試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質的飽和溶液，底部有等質量的a、b物質剩餘，向燒杯裡的水中加入冰塊，下列判斷錯誤的是25忽略溶劑的蒸發，析出的晶體不含結晶水
A. 試管2底部的固體減少
B.a的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
C.a的溶液中溶劑質量等於b的溶液中溶劑質量
D.變化後試管2的溶液中溶質質量小於試管1的溶液中溶質質量
三、簡答題共24分
30.石灰石是常用的建築材料。
①甲乙同學設計瞭如下實驗方案進行探究：
Ⅰ.甲同學取石灰石按圖所示進行實驗煤氣燈能達到石灰石分解的溫度，觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，由此甲同學認為石灰石已分解。甲同學結論不合理的理由是 1 。
Ⅱ.乙同學進行如下實驗，完成下表
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量煅燒後固體於試管中，加水振盪，過濾，取濾液，滴加 2 溶液 溶液變紅 證明固體中
含有 3
取濾渣滴加足量的稀鹽酸 4 含有碳酸鈣
②為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數假設雜質不參加反應，乙同學設計稱取一定質量的石灰石樣品，高溫煅燒至質量不再改變。實驗中固體的質量變化如下：
Ⅰ.生成二氧化碳的質量是 5 g。[
Ⅱ.求石灰石中碳酸鈣的物質的量。根據化學方程式，寫出計算過程 6
31.下圖是實驗室製取氣體常見的裝置，據圖回答有關問題。
A B C
Ⅰ.寫出所指儀器名稱。a 7 b 8 ;
Ⅱ.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，發生裝置為 9 填裝置編號，發生反應的化學方程式為 10 ，收集氧氣的操作如下，其正確順序為 11 填字母
x.當氣泡連續並比較均勻地放出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶
y.當氣體收集滿時，在水面下用玻璃瓶蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上
z.將集氣瓶盛滿水，用玻璃瓶蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽內
III.裝置A、B都可以用來製取二氧化碳氣體，寫出實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2的化學方程式 12 ，比較A、B兩個裝置，指出B裝置的突出優點 13 。若用下圖裝置來製取和收集二氧化碳，請補充液體反應物及導管，將下面裝置圖補充完整 14 。
32.甲烷化學式為CH4不完全燃燒時生成水和其它氧化物。某實驗小組對此展開研究：
①常用 15 檢驗生成物中是否含有水
②對燃燒產物中的其它氧化物進行探究：圖中固定試管的儀器已略去
進一步查閱資料，發現CO能溶於銅液醋酸二氨合銅和氨水的混合液。因此可在裝置B後再連線右圖裝置D，其目的是 18 ，裝置B、D的連線順序：導管C連線 19 填“E”或“F”。
3實驗小組通過裝置B中石灰水變渾濁判斷燃燒產物中一定含有二氧化碳，你覺得該實驗小組的判斷是否正確?若不正確，請設計簡單實驗判斷燃燒產物中是否含有二氧化碳 20 。
參考答案
一、選擇題共50分
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B C A B D D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C B A C B C A
題號 21 22 23 24 25
答案 C D A C D
二、填空題共26分
26.本題共10分
1N2 2NaCl 3二氧化硫 4金剛石 5116g/mol 620
73∶6∶1 862.1% 90.1 mol 106. 02×1022
27.本題共5分
11劇烈燃燒，發出白光 12C+O2 CO2
13劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 143Fe+2O2 Fe3O4
15反應物在純氧中反應的程度更劇烈
28.本題共5分
16質量守恆定律 172H2O+O2 2H2↑+O2↑ 18使帶火星的木條復燃
19有水珠 20氫元素和氧元素
29.本題共6分
21使小顆粒凝聚成大顆粒 22<20℃ 2325 240.2 25BD2分
三、簡答題共24分
30.本題共8分
1一氧化碳燃燒也能產生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自於石灰石分解
2酚酞 3氧化鈣 4有氣泡 56.6
6解：設CaCO3的物質的量為xmol
nco2=6.6/44=0.15 mol 1分
CaCO3 CaO+CO2↑ 1分
1 1
X 0.15
1/ x=1/0.15 x=0.15 mol1分
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的物質的量為0.15 mol
31.本題共9分
7分液漏斗 8鐵架臺 9C 102KClO3 2KCl+3O2↑ 11zxy
12CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 13隨開隨用，隨關隨停
14 2分
32.本題共7分
15無水CuSO4 16黑色氧化銅變成亮紅色 17CO+CuO CO2+Cu
18吸收CO，防止其排放到空氣中造成環境汙染和中毒 19F 20不合理。將燃燒產物先通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則燃燒產物中一定含有二氧化碳2分
第二學期初三化學期中考試試卷