化學氧氣知識點

　　氧氣的製取是初中化學的重點,也是歷年中考的熱點。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　化學氧氣的性質

　　1.物理性質：

　　1色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;

　　2密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣;

　　P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa;標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa;

　　3溶解性：氧氣不易溶於水

　　4三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什麼事實可以證明自然界的水中溶有氧氣?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　2.化學性質：

　　1木炭在氧氣中燃燒黑色固體

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳C +氧氣O2點燃二氧化碳CO2

　　在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

　　2鐵絲在氧氣中燃燒銀白色固體——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵Fe +氧氣O2點燃四氧化三鐵Fe3O4

　　注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火後變冷。

　　3蠟燭在氧氣中燃燒白色固體

　　實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。文字表達式：石蠟 +氧氣O2點燃二氧化碳CO2 水H2O

　　空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。4鎂帶在氧氣中燃燒銀白色固體

　　實驗現象：

　　劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂Mg+ 氧氣O2點燃氧化鎂MgO

　　5銅絲在空氣中灼燒紅色固體

　　實驗現象：加熱後，銅絲紅熱，冷卻後，在銅絲表面出現一層黑色物質。

　　文字表達式：銅Cu+ 氧氣O2加熱氧化銅CuO

　　6紅磷在氧氣中的燃燒暗紅色固體實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　文字表達式：磷P+ 氧氣O2點燃 五氧化二磷P2O5

　　空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙7其他物質與氧氣的反應

　　某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。

　　如：動植物新陳代謝，金屬的鏽蝕，食物的腐爛等等。

　　結論： 1氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;

　　2物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;3物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒;

　　4物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　化學氧氣的製法

　　①原理：2KMn04=加熱= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ a

　　2KClO3 = MnO2 /加熱=2KCl+3 O2 ↑ b

　　2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ c

　　②發生裝置的選擇

　　選擇發生裝置的依據是：反應物的狀態和反應條件等。

　　若選用原理a或b的反應,則選用典型的固體與固體反應且需要加熱型的裝置。 若選用原理c的反應,則選用典型的固體與液體反應且不需要加熱型的裝置。 ③收集方法及檢驗、驗滿、存放 a.氣體的收集方法是跟氣體的性質密切相關的。選擇氣體收集方法的依據是：該氣體的水溶性、密度以及該氣體是否具有毒性，能否與空氣或水反應等。

　　排水法：適用於難溶於水、或不易溶於水、且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純淨，但含有水蒸氣。 向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。 向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。 由於氧氣不易溶於水，且不與水反應，所以可以用排水法收集;又由於氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發生反應，因而還可以用向上排空氣法收集。用排水法收集的氧氣比較純淨，而用向上排空氣法收集的氧氣比較乾燥。

　　b.檢驗：將帶火星的木條伸人集氣瓶中,若木條復燃,證明該氣體是氧氣.

　　c.驗滿和存放：用排水法收集氣體時，當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，表明氣體已收集滿。收集滿氧氣的集氣瓶要用玻璃片蓋住並正放在桌面上。 ④實驗步驟 若選用原理a或b的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟可以概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”個字，可用諧音記憶：“茶”、“莊”、“定”、“點”、“收”、“利”、“息”。 若選用原理c的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟為：

　　連線儀器;

　　檢查裝置的氣密性;

　　加入藥品;

　　收集、檢驗、驗滿、存放。 製取任何氣體之前，都應先檢查裝置的氣密性，原理是利用氣體受熱膨脹，遇冷收縮，在裝置內外產生壓強差。 操作方法是：先連線好儀器，然後把導管的一端浸入水裡，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，裡面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。鬆開兩手，冷卻後，導管中形成一段水柱。

　　不能先裝入藥品再檢查裝置的氣密性。

　　⑤實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時的注意事項

　　a.試管口要略向下傾斜。防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

　　b.試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於氣體排出。

　　c.藥品要斜鋪在試管底部，以增大受熱面積。

　　d.鐵夾要夾在離試管口1/3處。

　　e.要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱;加熱時要先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準放藥品部位加熱。 f.用排水法收集氧氣時，集氣瓶充滿水後倒置於水槽中瓶口要在水面下，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集氧氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　g.用排水法時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。

　　h.停止反應時，應先把導管從水槽裡拿出，再熄滅酒精燈 防止水倒流到試管中導致試管炸裂。

　　i.用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口應放一團棉花。

　　⑥實驗室用過氧化氫製取氧氣時的注意事項

　　a.用長頸漏斗時，其末端伸入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。 b.導氣管只需略微伸出橡膠塞。

　　c.裝藥品時，先裝固體後裝液體。固體藥品放在試管、燒瓶、錐形瓶、廣口瓶等容器中，液體從長頸漏斗或分液漏斗加入。 d.在加熱過氧化氫雙氧水的實驗中，由於5%過氧化氫溶液加熱時有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃，可將製得的氣體先乾燥，再檢驗。

　　2工業製法——分離液態空氣

　　實驗室製取氧氣，要求反應快、操作簡便、便於收集等，但成本高，無法大量生產。工業製取氧氣，要求原料廉價易得、成本低廉、能夠大量生產、對環境無汙染等。

　　①方法：分離液態空氣法

　　②原料：空氣 ③原理：根據氧氣、氮氣的沸點不同，將空氣降溫加壓，使其液化，然後蒸發，得到氮氣和液態氧。在該變化前後，沒有新物質生成，屬於物理變化。

　　④貯存：加壓到1.5×104 kPa,並貯存在藍色的鋼瓶中。 除分離液態空氣外，工業上還可以用膜分離技術得到含氧90%以上的富氧空氣，廣泛應用於醫療、發酵工業、化學工業、富氧燃燒等。

　　3自然界中氧氣的主要來源——綠色植物的光合作用

　　二氧化碳+水 葡萄糖+氧氣

　　綠色植物的光合作用維持著自然界中氧氣的平衡。