化學原電池和電解池高考的知識點

　　電化學中，原電池和電解池是有很多相似又有很多不同的兩個概念，理解掌握這兩個基本概念，是學好電化學的基礎和前提，下面小編給你分享化學高考的知識點，歡迎閱讀。

　　一

　　1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。

　　2.原電池池形成條件

　　①電極：兩種不同的導體相連;

　　②電解質溶液：能與電極反應。

　　二

　　1.電解池原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。

　　2.電解池形成條件

　　①電源;

　　②電極惰性或非惰性;

　　③電解質水溶液或熔化態。

　　3.電解過程中的能量轉化：電能轉化為化學能

　　陽極：惰性電極 陰極：不一定是惰性電極

　　發生電解反應的條件

　　①連線直流電源

　　②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極

　　陽極：與電源正極相連為陽極

　　③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中

　　④兩電極形成閉合迴路

　　氧化反應電子流向負極→正極電源負極→陰極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;陰極→電源負極能量轉化化學能→電能電能→化學能應用

　　4.電解池的應用

　　使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。

　　①抗金屬的電化腐蝕;

　　②實用電池。

　　①電解食鹽水氯鹼工業;

　　②電鍍鍍銅;

　　③電冶冶煉Na、Mg、Al;

　　④精煉精銅。

　　三

　　1.確定原電池電極名稱的方法

　　方法一：根據電極材料的性質確定。通常是

　　1對於金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極;

　　2對於金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等;

　　3對於金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。

　　方法二：根據電極反應的本身確定。

　　失電子的反應→氧化反應→負極;得電子的反應→還原反應→正極。

　　2.確定電解鍍池電極名稱的方法

　　方法一：與外電源正極連線的一極是陽極、與負極連線的一極是陰極。

　　方法二：電極上發生氧化反應的是陽極，發生還原反應的是陰極。

　　化學原電池和電解池的比較

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