高中化學離子反應知識點複習

　　培養良好的學習習慣，是學好化學的關鍵。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　非氧化還原反應的離子反應

　　反應發生條件：

　　①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

　　②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

　　③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等

　　這類反應的共同特徵是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小，反應即可發生。

　　1 酸鹼鹽之間的複分解反應

　　a中和反應，根據參加反應的酸和鹼的性質不同，又可分為強酸與強鹼、強鹼與弱酸、強酸與弱鹼、強酸與難溶性的鹼的反應等。

　　例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應，氫氟酸與氫氧化鈉反應

　　b酸和鹽的反應

　　例如：鹽酸和碳酸鈣的反應

　　c鹼和鹽的反應

　　例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉

　　d鹽和鹽的反應

　　例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應

　　2 酸或鹼與氧化物之間的反應

　　例如：氧化銅和鹽酸的中和反應，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　二

　　常見離子方程式的書寫錯誤

　　1不配平一般表現為等式兩邊原子不守恆或電荷數不守恆。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑

　　2該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶於水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸銨溶液與燒鹼溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O;乙醛做銀鏡反應：CH3CHO+2[AgNH32]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……

　　3與反應事實不相符合。如鐵片溶於稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑;鋁條溶於稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑

　　4不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發生在水溶液中或熔融狀態下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl;濃硫酸與Cu共熱制SO2;實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。

　　5亂用↑、↓、 == 、

　　符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = FeOH3↓+ 3H+;F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

　　6漏寫一種產物。如CuSO4溶液與BaOH2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓;BaOH2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。

　　7隨便約簡或不約簡。如BaOH2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O;Al2SO43溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2AlOH3↓+6NH4+

　　三

　　氧化還原反應型的離子反應

　　發生的條件：反應中有電子轉移。總的來說，仍然是反應物中某種離子濃度減小。

　　1電解質與電解質之間的氧化還原反應

　　例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣

　　2單質與電解質之間的置換反應

　　例如：氯水加入溴化鈉溶液中

　　鐵片放入氯化銅溶液中

　　3非置換的氧化還原反應

　　例如：銅與氯化鐵溶液的反應：