高中化學必考知識重點

　　許多化學反應的特徵比較明顯，記牢之對於解推斷題將會有很大幫助。下面是小編為大家整理的，歡迎翻閱。

　　一

　　1. 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純高三化學知識點總結2. 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　3. 利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

　　4. 分離互不相溶的液體 開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液

　　5.蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

　　二

　　1.記憶法 記住已掌握的常見的異構體數。例如：

　　1凡只含一個碳原子的分子均無異構; 2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種; 3戊烷、戊炔有3種;

　　4丁基、丁烯包括順反異構、C8H10芳烴有4種;

　　5己烷、C7H8O含苯環有5種;

　　6C8H8O2的芳香酯有6種;

　　7戊基、C9H12芳烴有8種。

　　2.基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

　　3.替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種將H替代Cl;又如：CH4

　　的一氯代物只有一種，新戊烷CCH34的一氯代物也只有一種。

　　4.對稱法又稱等效氫法 等效氫法的判斷可按下列三點進行：

　　1同一碳原子上的氫原子是等效的;

　　2同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;

　　3處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效的相當於平面成像時，物與像的關係。 五、不飽和度的計算方法

　　1.烴及其含氧衍生物的不飽和度

　　2.鹵代烴的不飽和度

　　3.含N有機物的不飽和度

　　3若是銨離子NH4+，則

　　三

　　1.物質的量n是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾mol: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

　　5.摩爾質量M1 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.2單位：g/mol 或 g..mol-13 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 n = m/M