高考常考化學方程式

　　高考化學的重點是建立在實驗之上的，而實驗的基礎和結論都將回歸於化學方程式。下面是小編為您帶來的，常考的方程式每一條都是精華。

　　一

　　1、鈉與水反應：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++CuOH2↓+H2↑

　　3、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

　　4、碳酸氫鈉溶液與強鹼溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

　　5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

　　6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O

　　8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O

　　9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O

　　11、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2══HCO3-

　　12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32–+H+══HCO3- 後HCO3-+H+══CO2↑+H2O

　　13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

　　14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

　　15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　16、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

　　17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

　　19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

　　20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：MgOH2+2H+══Mg2++2H2O

　　二

　　1、鈉與水反應：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++CuOH2↓+H2↑

　　3、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑

　　4、碳酸氫鈉溶液與強鹼溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O

　　5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-

　　6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O

　　8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O

　　9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O

　　11、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2══HCO3-

　　12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32–+H+══HCO3- 後HCO3-+H+══CO2↑+H2O

　　13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O

　　14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

　　15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　16、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O

　　17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓

　　19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O

　　20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：MgOH2+2H+══Mg2++2H2O

　　三

　　1、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

　　2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [AlOH4] +3H2↑

　　3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

　　4、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

　　5、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

　　6、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　7、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3濃 CuNO32+ 2NO2↑+ 2H2O

　　8、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3稀 3CuNO32+ 2NO↑+ 4H2O

　　9、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

　　10、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3稀 3FeNO32+ 2NO↑+ 4H2O

　　11、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑

　　12、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O

　　13、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O

　　14、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：AlOH3+OH–══AlO2–+2H2O

　　15、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：AlOH3+3H+══Al3++3H2O

　　16、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-══AlOH3↓+CO2↑

　　17、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2AlOH3↓+3CO2↑

　　18、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O══AlOH3↓+3NH4+

　　19、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4AlOH3↓

　　20、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══FeOH3↓+3AlOH3↓